1 . 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。
⑵关于这两种晶体的说法，正确的是_________________(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B－N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体
⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。
⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有_____________mol配位键。

2 . 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物资含有6.02×个原子

3 . 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和SO2

4 . 下列各说法中正确的是

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

5 . 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

6 . 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应	B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键	D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2

7 . Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

8 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑
3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑
(1)①氮原子的L层电子排布图_____________________。
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为_____________（填元素符号）。
③与N₃互为等电子体的粒子为____________（写出一种）。
④氨气的电子式____________。
(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-间构型呈__________形。
(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN₃+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe+9N₂↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是_________。
A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe
D．金属铁内部存在金属键
(5)铁的上述两种晶体（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值为___________。（写成小数，保留2位有效数字）

9 . 下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）

A．CH4、NH4+

B．H2S、HCl

C．CO2、N2O

D．CO32﹣、NO3﹣

10 . [化学——选修3：物质结构与性质]
金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为

回答下列问题
(1)钼位于元素周期表的位置是__________，基态Mo原子核外有_________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是______________。
(2)辉钼(MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C₆₀)更有优势，可用H₂S硫化(NH₄)₂MoO₄溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序________________，H₂S中心原子的杂化轨道类型为____________。
(3)MoS₂纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_________。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)₆的配合物，其中Mo的化合价为_________，其配体分子与N₂具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_________。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm^－3，钼原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为__________________(用含有ρ、r、N_A、M的代数式表示)。