1 . 亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K₄[Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑。回答下列问题：
(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1mol K₄[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为_____N_A。
(3)(NH₄)₂SO₄中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。
(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm^-3。

2 . H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )

A．共价键的方向性	B．共价键的饱和性
C．共价键的键角	D．共价键的键长

3 . 下列事实与氢键有关的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．氨气在水中的溶解度很大

4 . 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图：

(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为___。图1中属于非极性的气体分子是___。
(2)①氟化硼(BF₃)是石油化工的重要催化剂。BF₃中B-F比BF中B—F的键长短，原因是___。
②乙硼烷(B₂H₆)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

B₂H₆的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___。
③H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是__。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键        D.配位键        E.金属键
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)₄]的配体中配位原子是___。
(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有___个。

(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为N_A，试计算晶体铌的密度为___g·cm^-3(用来a、b、N_A表示计算结果)。

5 . 自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加 德罗常数)

6 . 下列说法中正确的是（       ）

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

7 . 下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（       ）
①SO₂     ②NH₃     ③H₂O     ④CH₄     ⑤CO₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

8 . 三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是(          )

A．P4S3属于共价化合物

B．1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D．P4S3中磷元素为+3价

9 . 当两种物质的原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同时，它们具有相似的结构特征。下列各组粒子不符合上述结构特征的是

A．N2H4和C2H4

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．CO和N2

10 . 下列说法中正确的是

A．乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个键和2个π键

C．键的极性比键的极性大

D．中4个键的键能不相同