1 . 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．分子中所有原子均在同一平面上

B．分子中存在双键，可发生加成反应

C．和互为等电子体，均为三角锥形

D．和互为等电子体，均为正四面体形

2 . 下列说法中正确的是

A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为，分子中键角为180°

D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为

3 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为___，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为___。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，lmol(SCN)₂中含有π键的数目为___ (用N_A表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N≡C≡S)的原因是___。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___。
(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 下列物质中，含有极性共价键的是

A．单质碘

B．氯化镁

C．溴化钾

D．水

5 . 下列微粒中，跟的电子总数和质子总数都相同的是

A．Ne

B．F-

C．CH4

D．H3O+

6 . 下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

7 . 向含Fe²⁺的溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，可生成蓝色沉淀(Turbull blue，滕氏蓝)，这是鉴别Fe²⁺的灵敏反应。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为__________________。
(2)K₃[Fe(CN)₆]中C原子的杂化方式为_______，C、N和同周期的O比较，第一电离能由小到大的顺序为________， C、 N、O的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序为________________。(用分子式表示)。
(3)写出两种与CN^-互为等电子体的分子___________ 、____________(填分子式)。
(4)经X射线衔射证明，滕氏蓝的立方晶胞结构由如图所示的8个小立方体构成，一个晶胞中有4个K⁺，占有4个互不相邻的小立方体的体心。滕氏蓝的化学式为[以最简整数比表示，其中铁用Fe(II)、Fe(III)表示]_______， Fe³⁺的配位数为_________。

(5)若滕氏蓝晶体的密度为ρg∙cm^-3，计算其晶胞参数a=_____nm。(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　）

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

9 . 钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

10 . 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N_A的代数式表示)。