1 . 下列属于非极性分子的是：

A．H2O2

B．CH3Cl

C．SO3

D．NH3

2 . 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是B____D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C_____E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A₂D属于_____（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为_________。
（6）D、E元素形成的化合物为________晶体，电子式为_______。

3 . 科学家新发现的两种分子COS和C₃O₂(均为新型可燃性碳的化合物)的结构式分别为S=C=O和O=C=C=C=O，则下列有关说法正确的是

A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2

B．CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高

C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子

D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化

4 . 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长更长

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

5 . Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是___________；
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；分子空间结构为_______型。
(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式__________________。
(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)： ________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为_______________。
(6)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于_______________(填晶体类型)。

6 . 过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°
   
⑴H₂O₂的电子式为______，其分子属于______（填：“极性”或“非极性”）分子。
⑵经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为___________，并在方程式上标出电子转移的方向与数目__________________。
⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）_______。
A．MnO₂ B．H₂S C．稀H₂SO₄ D．NaHCO₃

7 . 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂ NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是（ ）

A．NF3是极性分子

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

8 . 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）

A．若8>m>3，则X必定为主族元素

B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X< Y

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

9 . 图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是___________________________，理由是________________________。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为_____________________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是____________________。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置______________________。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是___（填字母代号）

A．氙的含量比较丰富	B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小	D．氙原子半径小，电负性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为_____________分子（填“极性”或“非极性”）。

10 . CO₂、CH₄、BF₃都是非极性分子，HF、H₂O、NH₃都是极性分子，由此推测AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）

A．所有原子在同一平面	B．分子中不含有氢原子
C．在ABn中A原子没有孤对电子	D．A的相对原子质量小于B