1 . 下列分子中，键能最小的是

A．F2

B．Br2

C．Cl2

D．N2

2 . 目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于___________晶体；基态Ni原子的电子排布式为___________。
(2)某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填编号)。
A．氢键          B．离子键          C．共价键          D．金属键          E．配位键

(3)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________。

3 . 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有___________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：___________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：___________。
(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异___________。

4 . 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	第三周期主族元素中其第一电离能最大
D	前四周期呀中其未成对电子数最多

(1)B单质分子中，含有___________个键和___________个键，元素B的气态氢化物的空间型为___________。
(2)C单质的熔点___________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：___________。

5 . 下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是

A．H2O

B．NH4Cl

C．Na2O

D．Na2O2

6 . 工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是

A．氧化炉中发生反应的化学方程式为：

B．再氧化时氧气用量越多产率越高

C．操作为蒸发浓缩、趁热过滤

D．保护条件下，低温蒸干母液所得固体主要是

7 . 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	HCl的酸性强于CH3COOH	盐酸的pH一定小于醋酸溶液
B	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
C	将Cl2通入溴水中，溴水褪色	Cl2具有漂白性
D	将金属Na加入CuSO4溶液中，析出红色固体	还原性：Na>Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为__________。
(3)“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为____________________。
②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。
(5)若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：

①化学式中，__________。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。

10 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究与反应的限度	取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液	若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	检验家里空气中是否含有甲醛	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D	探究铝配合物的形成	取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液	若无沉淀生成，说明与形成了稳定的配合物

A．A

B．B

C．C

D．D