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1 . 化学家用乙炔合成了聚乙炔,用于制备导电高分子材料,下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.乙炔分子中键与键数目之比为 |
C.若聚乙炔分子的聚合度为n,则该分子含有个碳碳双键 |
D.质量均为的乙炔和聚乙炔,消耗氧气的物质的量不同 |
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2 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH),同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______ 。
②电解液中H+向_____ 极移动。
(2)如图所示,该装置通电5 min后,电极5的质量增加2.16 g,回答下列问题:①电源:a是____ 极,A池阴极电极反应:______ ,C池阳极电极反应:_______ 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______ 。
(3)下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由大到小的顺序为_____ 。(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以在铁闸门上焊接金属______ 。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH),同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为
②电解液中H+向
(2)如图所示,该装置通电5 min后,电极5的质量增加2.16 g,回答下列问题:①电源:a是
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
(3)下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由大到小的顺序为
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解题方法
3 . 萤石()晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是
A.该晶胞中黑球代表 |
B.该晶胞中与等距且最近的数目为4 |
C.该晶胞中与的数目之比为1∶2 |
D.该晶胞中含有的数目为8 |
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2024-05-22更新
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138次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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4 . 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体,在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用,分子的空间构型为________ 。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与_______ 个氮原子相连,氮化铝晶体属于__________ 晶体。
(3)石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料,研究表明,非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确 的是 。
(4)是一种重要的半导体材料,晶胞结构如图1;将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料,如图2。已知图1中A原子的坐标为,则B原子的分数坐标为_______ ;若晶体密度为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中两个原子间的最小距离为_________ (列出计算式即可);稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________ 。
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体,在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用,分子的空间构型为
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与
(3)石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料,研究表明,非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如图所示。下列说法
A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1 |
B.1mol 晶体中含有C-N键的数目为4.5NA |
C.原子的配位数为2和3 |
D.晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 |
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5 . 锂是最轻的固体金属,锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中氢元素的化合价为___________ 。
(2)12-冠-4( )可与锂离子络合,其中氧的杂化方式为_______ 。
(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料,其理想结构如图所示。①基态Co3+的价电子排布图为___________ 。
②该理想结构可分割为___________ 个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为___________ ,已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm,该晶体的密度为________ g•cm-3(用含a、c以及NA的计算式表达,NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中氢元素的化合价为
(2)12-冠-4( )可与锂离子络合,其中氧的杂化方式为
(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料,其理想结构如图所示。①基态Co3+的价电子排布图为
②该理想结构可分割为
③锂钴复合氧化物的化学式为
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6 . 回答下列问题:
(1)有下列六种物质:①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________ (填序号,下同),属于分子晶体的是___________ 。
(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________ ;再加入乙醇,析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A.深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B.深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C.[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3分子中的N原子提供孤对电子
D.加入乙醇后,能析出深蓝色晶体,是因为乙醇的极性较大
E.NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。上述反应中断裂和形成的化学键有___________ 。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于晶胞顶点;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
(1)有下列六种物质:①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是
(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式
A.深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B.深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C.[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3分子中的N原子提供孤对电子
D.加入乙醇后,能析出深蓝色晶体,是因为乙醇的极性较大
E.NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。上述反应中断裂和形成的化学键有
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于晶胞顶点;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
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解题方法
7 . 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其相关性质如表所示:
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)E元素基态原子核外有_______ 种能量不同的电子,其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物与水反应的化学方程式_______ 。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,则生成物中阳离子的结构式为_______ 。
(5)检测元素C的常见方法是____________ 。
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期,且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1 |
E | 前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多 |
(1)E元素基态原子核外有
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物与水反应的化学方程式
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,则生成物中阳离子的结构式为
(5)检测元素C的常见方法是
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8 . 某有机物的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为
A.2 | B.3 | C.4 | D.6 |
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9 . 无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似,也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是
A.分子中所有原子共平面 |
B.分子中B和N的杂化方式不同 |
C.形成大π键的电子全部由N提供 |
D.大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧 |
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10 . 下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO2 |
B.氯化铯晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl- |
C.氯化钠晶体中,每个Na +周围紧邻且距离相等的Na +共有6个 |
D.金刚石为三维骨架结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 |
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