2 . 氢能新质生产力正加速发展。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应①：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)     ∆H₁=+376.3kJ/mol     K₁；
反应②：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)     ∆H₂=+202.0kJ/mol     K₂；
回答下列问题：
(1)反应③：C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₄(g)     ∆H₃=___________kJ/mol，K₃=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)若用、、和表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，如图在催化剂表面进行反应①，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是___________(填字母)。

(3)反应②的速率方程为(v_正=k_正·c²(CH₄)，v_逆=k_逆·c(C₂H₄)·c²(H₂)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆，T₂℃达到平衡时k_正=3.0k_逆。由此推知，T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。
(4)向恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄，同时发生上述反应①和反应②，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内H₂的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，H₂的产率迅速降低的原因是___________。

(5)在一定温度、102kPa下， 向反应器中充入1mol C₂H₄(g)发生反应：C₂H₄(g)C₂H₂(g)+H₂(g)制备氢气。
①实际操作中，往往向反应器中充入一定量的水蒸气，其目的是___________。
②忽略其他副反应，若向反应器中充入5mol水蒸气，平衡时(C₂H₄的转化率为75%，则该反应的Kp=___________。

3 . 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中存在的化学键有___________(填字母)。
A．极性共价键             B．非极性共价键                    C．氢键                    D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示：

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是___________。

4 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。

(1)该晶体化学式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似

B．该晶体结构中存在和

C．之间最短距离为

D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力

(3)冰、金刚石、、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为___________。(列出算式即可)
(5)在该晶胞中，每个周围与它最近且等距的有___________个，下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是___________。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子)

5 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含他最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________；是由极性键和非极性键形成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)的中心原子的杂化轨道类型为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)、和的键角由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(4)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(5)1mol丙酮()分子中含有键的数目为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
(6)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝的晶体类型是___________。

6 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________；基态N原子共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________，位于元素周期表的___________区。
(3)比较Cu和Zn的第二电离能大小［用和表示］：___________。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。

A．

B．

C．

D．

(5)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。

7 . 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系不正确的是

A．图①可表示碱金属单质的熔点大小关系

B．图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系

C．图③可表示ⅥA族元素的简单氢化物的沸点高低关系

D．图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物稳定性大小关系

8 . Cu和O形成某种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质的化学式为

B．该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，则C的坐标参数为()

C．离每个O原子最近的O原子数为8

D．若晶胞棱长为a pm，则该晶体的密度为

9 . 下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．HCHO、、	B．金刚石、、
C．、、	D．、Ar、Cu、

10 . 下列关于物质的结构或性质的比较中，错误的是

A．的键角比大

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．、MgO、三者的晶体类型和化学键类型完全相同

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属键具有方向性