1 . 在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中有非极性键的断裂，过程Ⅲ中有非极性键的形成

B．过程Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ能释放能量

C．该反应为放热反应

D．该反应属于氧化还原反应

2 . 点阵能()是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环：

由此可得U/(kJ⋅mol^-1)为

A．＋786.5

B．-786.5

C．＋749.6

D．-749.6

3 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③SiC、NaF、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO₂晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥共价键的键长由长到短：H-I>H-Br>H-Cl

A．①②⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③④⑤

4 . 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

5 . 下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

6 . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

7 . 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是

A．明矾：KAl(SO4)2·12H2O	B．纯碱 Na2CO3·10H2O
C．草木灰 K2CO3	D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2

8 . 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D

B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体

C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L

D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性

9 . 下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

10 . 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为___________。
(2)分子的空间构型为___________。分子易作为配体与形成。向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式___________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________。
A．深蓝色溶液中的的浓度与硫酸铜溶液中的浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．离子中，提供空轨道，分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．与形成的配位键比与形成的配位键更稳定
(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子：②___________。
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为___________；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是___________个。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是___________，已知晶胞边长为540.0pm，代表阿伏加德罗常数，则其密度为___________(列式计算)。(S：32；Zn：65)