1 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
   

A．甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象

B．乙装置蒸发溶液制备无水固体

C．丙装置验证的酸性

D．丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护

2 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
   
回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的化学方程式为___________。
(5)反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有___________。

3 . 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取 Cl₂并验证其性质。(已知：FeCl₃的熔点 306℃、沸点 316℃)
   
请回答下列问题。
(1)写出装置 A 的反应化学方程式___________。
(2)框 B 内装置的作用是净化氯气，把装置 H、M 连接后放入框 B 内，则其连接顺序是___________(请填写小写字母)。
(3)框 D 装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶 P 内的两个玻璃导管补充画完整___________。
(4)实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴KSCN 溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化___________。
(5)装置 G 可选用试剂___________(填标号)，并写出相应的离子方程式___________。
①KI       ②NaCl       ③NaOH       ④H₂SO₄
(6)该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置 A 和 B，且用装置 N 来替代装置 C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置 N 进行实验的操作和现象___________。

4 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________。
_______Cu²⁺+_______Br^-+_______SO₂+_______H₂O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
A．反应前后装置a的质量　　　B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量　　　D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间。

8 . 实验室用下图装置制备干燥的Cl₂并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

(1)写出上图制备Cl₂的化学方程式_______。
(2)为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂分别是：甲中为_______；乙中为_______；丙中为_______。
(3)下列关于实验现象及Cl₂性质的说法中，不正确的是_______(填字母)。

A．一段时间后，观察到a变蓝

B．b褪色，说明Cl2具有漂白性

C．b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应

D．d先变红，一段时间后褪色，说明氯水有酸性

(4)写出工业上制备漂白粉的化学方程式_______；写出工业上制备漂白液的离子方程式_______。

9 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气