1 . 某校化学兴趣小组为探究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
      
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为__________________。
(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是__________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的________装置(填序号)。
① ②     ③     ④   
(5)工业生产中常用NH₃检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH₄Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________。

2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为:_________浓盐酸的作用是________。
(2)装置Ⅱ的作用是__________。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)装置V的作用是_______涉及的主要反应的化学方程式为_________。

3 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置V的作用是_______。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

4 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸作吸水剂和_____。
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸；
②将试管①固定在铁架上；
③在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
④用酒精灯对试管①缓慢加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na₂CO₃溶液，关于该溶液的说法正确的是_____(填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO₃溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式：_____。

5 . 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：(夹持及加热装置略)

(1)仪器a的名称：________。
(2)试管1、4都是证明SO₂具有酸性氧化物的性质，试管2是为了证明SO₂具有______(性质)。
(3)除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是_______，可以通过加入_______(填试剂名称)加以证明。
(4)经过实验，观察到如下实验现象：试管2中有黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式______。
(5)试管3中无明显现象，若加入或通入下列某物质则会产生沉淀。则该物质不可以是 ______ 。

A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．NaNO3

(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是__________。
(7)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是__________ (填序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

6 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为_______。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到_______，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：□Cu²⁺+□Br^-+□SO₂+□H₂O=□CuBr↓+□+□_____。_______，该反应完毕的现象标志是_______，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是_______(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是_______(填字母)。
A.反应前后装置a的质量                      B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量                       D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______。

7 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置IV中的实验现象_______。
(4)请用离子方程式表示装置V的作用_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。

(6)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。

8 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______。
(2)c的仪器名称为_______，装置Ⅱ的作用是_______。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)Na₂S₂O₃溶液也可用于吸收尾气中氯气，其原理是Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+6HCl+2H₂SO₄。 该反应氧化产物、还原产物的物质的量之比为_______，若有0.5 mol Na₂S₂O₃参加反应，则转移_______ mol电子。