1 . 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有，直接使用会造成大气污染，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．该脱硫过程不能在高温下进行

B．该脱硫过程是将转化为

C．可以视为该脱硫过程中的催化剂

D．该脱硫过程的总反应为：

2 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]
①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^- = 2Ag↓＋2NH＋CO＋2NH₃。
②Cu₂O 为红色，不与Ag⁺反应，能发生反应：Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O。回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_______。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→_______(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_______。
(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_______；装置 F 的作用为_______。
(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu₂O：_______。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写 出具体操作过程)	预期现象和结论
_______	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu

3 . 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　)

A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

C．由图3知，白磷比红磷稳定

D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

4 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，下列描述正确的是

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X物质的量浓度减少0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

5 . 碱性硼化钒(VB₂)－空气电池工作时反应为4VB₂＋11O₂=4B₂O₃＋2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

6 . ①NaOH   ②Al₂(SO₄)₃ ③Ba(NO₃)₂   ④FeCl₃ ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是     

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④②③①⑤

D．①④②③⑤

7 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

B．R元素的氢化物可用作制冷剂

C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物

D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质

8 . 我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①难溶于水。②，。
请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为_____。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____(任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是_____________。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。
(4)灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则时，剩余固体物质的化学式为_____________。

(5)还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。

9 . 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1的盐酸，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．若a=-8，则Kb(XOH)=10-5

B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C．M点到N点，水的电离程度先增大后减小

D．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)=c(Cl-)

10 . 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL	B．Ka(HA)为10-4.76
C．l点所示溶液中：c(Na＋)<c(A-)＋c(HA)	D．各点水的电离程度关系：n>m>l