1 . 二氧化硫
(1)物理性质
状态：_______，颜色：_______，气味：_______，沸点：-10℃，毒性：_______，密度：比空气_______，溶解度：_______溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解_______体积的SO₂。
(2)化学性质：_______

(3)二氧化硫的主要用途
①制硫酸：SSO₂SO₃H₂SO₄
②漂白纸浆、毛、丝、草帽等
③杀菌消毒
拓展：SO₂在一定条件下可以转化为SO₃，SO₃也是一种典型的酸性氧化物。SO₃的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温常压下，SO₃不是_______体。
(4)酸雨
酸雨的形成主要是因雨水中融入SO₂、SO₃和一些硫酸盐，但以_______为主。SO₃的形成是因为在空气中飘尘的作用下，一部分SO₂被O₂氧化，或污染空气的NO₂与SO₂作用而产生SO₃，在降水时SO₃也溶于雨水生成_______。

2 . 乙醇俗称_______，_______、有特殊香味的_______，密度比水的_______，_______挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

3 . 有机物的一般性质
(1)物理性质：大多数有机物的熔点比较_______，_______溶于水，_______溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。
(2)化学性质：大多数有机物容易_______，受热会发生分解；有机物的化学反应比较_______，常伴有副反应发生，很多反应需要在_______或使用催化剂的条件下进行。有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“→”，而不用“=”。

4 . 同分异构体
(1)概念
①同分异构现象：化合物具有相同的___________，但具有不同___________的现象。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有___________的化合物互称为___________。
(2)写出C₄H₁₀的同分异构体：___________和___________，其名称分别为___________和___________。
(3)戊烷的同分异构体有___________种，己烷的同分异构体有___________种。

5 . CH₄与Cl₂的取代反应

实验装置	AB
实验现象	A装置：试管内气体颜色逐渐_______；试管内壁有_______出现，试管中有少量白雾，且试管内液面_______，有固体析出。 B装置：无明显现象

6 . 硫酸的用途与工业制备
(1)用途：
①重要的化工原料，可用于制_______、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
(2)工业制备：

工业上一般用硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸。写出有关反应的化学方程式：
①制备SO₂：_______；
②制备SO₃：_______；
③吸收SO₃：_______。

7 . 烷烃的物理性质（随分子中碳原子数的增加而递变）
(1)烷烃均为_______于水的_______色物质。
(2)熔点、沸点与密度：逐渐_______。
(3)状态：由_______态→_______态→_______态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为_______态。

8 . 有机物中碳原子的结构及成键特点
(1)有机物中，碳原子可以形成___________个共价键。
(2)碳原子间成键方式多样
①碳碳之间的结合方式有单键___________、双键___________、三键___________。
②多个碳原子之间可以结合成___________，也可以结合成___________ (且可带支链)。

(3)有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
有机物中___________和___________决定了有机物种类繁多。

9 . 同系物
(1)概念：___________相似，在分子组成上相差一个或若干个___________的化合物。
(2)实例：CH₄、C₂H₆、C₃H₈互为___________。

10 . 烷烃的结构
(1)甲烷的结构
甲烷的空间结构是___________结构，___________原子位于正四面体的中心，4个___________原子位于4个顶点上。分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，为109°28′。
(2)空间示意图是。甲烷的___________模型为，空间填充模型为。