1 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______。
A．(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C．(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si键的数目约为
D．(2023·辽宁卷)含键数目为
E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A
F．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00N_A
B．(2023·广东卷)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物中质子数为28N_A
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为N_A
D．(2022·浙江6月)8g CH₄含有中子数为3N_A
E．(2022·海南卷)2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
I．(2021·湖北卷)23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
K．(2021·湖南卷)18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
L．(2021·海南卷)0.1mol ²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_______。
A．(2023·全国甲卷)的溶液中的数目为
B．(2023·海南卷)5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．(2023·浙江6月)向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A
D．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
E．(2023·辽宁卷)含键数目为
F．(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N_A
G．(2021·天津卷)1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A
H．(2023·全国甲卷)标准状况下，中电子的数目为
I．(2022·辽宁卷)pH=12的Na₂CO₃溶液中OH^-数目为0.01N_A
J．(2021·福建卷)1.12L C₂H₄所含极性共价键的数目为0.2N_A
K．0.1mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A
L．(2021·广东卷)11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为N_A
M．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N_A

4 . 下列离子方程式正确的是_______。
A．(2023·浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．(2023·浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．(2022·全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O
D．(2021·全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

5 . 下列离子方程式不正确的是_______。
A．通入酸性溶液中：
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋=Zn^2＋＋Ag
C．向稀Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：Fe^2＋＋2H^＋＋NO=Fe^3＋＋NO↑＋H₂O
D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂=Fe^3＋＋2Cl^-
E．向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H^＋＋NO=Cu^2＋＋NO↑＋H₂O

6 . 下列离子方程式不正确的是_______。
A．(2023·重庆卷)通入石灰乳中：
B．(2021·全国卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．(2021·浙江卷)石灰石与醋酸反应：CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O
D．(2021·浙江卷)碳酸镁与稀盐酸反应：
E．(2022·湖南卷)用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

7 . 下列反应的方程式不正确的是_______。
A．(2023·北京卷)食醋去除水垢中的：
B．(2022·全国卷)明矾溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃+2H₂O=AlO+4NH
C．(2022·浙江卷)将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= +2HClO
D．(2022·福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
E．(2021·全国卷)过量铁粉加入稀硝酸中：

8 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的价类二维图的部分信息如图，回答下列问题：

(1)向溶液中滴加氢氧化钠至过量，可观察到的现象为___________；写出反应⑦的化学方程式：___________。
(2)属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物，写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)电子工业中常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的化学方程式：___________；若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填标号)。
A．固体中一定有铜　　　　　B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有　　　　D．溶液中一定有
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______，若反应过程中转移了电子，则生成的氧化产物的物质的量为_______。

9 . 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式_________；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是___________。
(2)次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、、三种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的电离方程式___________、___________。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中___________(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。
(6)25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为___________(25℃时，)。

10 . 依据氧化还原反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。
(4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。