1 . 将质量为m的氧化铜粉末加入到100g14%的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,得滤液和5.2g滤渣。求:
(1)氧化铜的质量m的值为___________ 。
(2)最后得到的滤液中溶质的质量分数为___________ (最后结果精确到0.1%)。
(1)氧化铜的质量m的值为
(2)最后得到的滤液中溶质的质量分数为
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2 . 完成下列问题
(1)现有、和组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到气体(标况)。则产物中硝酸铜的物质的量为___________ 。如原混合物中有,则其中与的质量之比为___________ 。
(2)将一定质量的铜粉加入到某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有铜粉,此时共收集到气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有铜粉,则为___________ 。
(3)将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。
①稀硝酸的物质的量的浓度为___________ 。
②V=___________ 。
(1)现有、和组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到气体(标况)。则产物中硝酸铜的物质的量为
(2)将一定质量的铜粉加入到某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有铜粉,此时共收集到气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器仍剩有铜粉,则为
(3)将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有)。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸体积 | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属 | 18.0 | 0 | 0 | |
体积 | V |
②V=
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23-24高二下·全国·课前预习
3 . 某种含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%。则:
(1)氧的质量分数为___________ 。
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈___________ 。
(3)该未知物A的实验式为___________ 。
(1)氧的质量分数为
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈
(3)该未知物A的实验式为
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4 . 取,加热分解后剩余固体,该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以存在,请计算:
(1)写出受热分解的化学方程式__________ 。
(2)的分解率__________ 。
(3)气体A的物质的量_________ 。
(1)写出受热分解的化学方程式
(2)的分解率
(3)气体A的物质的量
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解题方法
5 . 常温下,将盐酸溶液和未知浓度的溶液以的体积比混合(忽略溶液体积变化),所得溶液的。用上述溶液与的某一元弱酸溶液恰好完全反应,消耗了溶液,试求:
(1)溶液的物质的量浓度为______ 。
(2)该一元弱酸的物质的量浓度为______ 。
(3)此条件下该一元弱酸的电离度为______ 。
(1)溶液的物质的量浓度为
(2)该一元弱酸的物质的量浓度为
(3)此条件下该一元弱酸的电离度为
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6 . 回答下列问题
(1)在等体积的三种溶液中,分别加入等量的溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___________ 。
(2)Fe和的混合物,加入的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中的物质的量浓度为___________ (假设反应后溶液体积仍为200mL)。
(3)把过量铁屑加入的混合溶液中,反应结束后,称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中与的物质的量之比是___________ 。
(1)在等体积的三种溶液中,分别加入等量的溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
(2)Fe和的混合物,加入的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中的物质的量浓度为
(3)把过量铁屑加入的混合溶液中,反应结束后,称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中与的物质的量之比是
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7 . 已知锌与浓硫酸反应生成SO2,与稀硫酸反应生成H2。
I.39g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下气体VL,将反应后的溶液稀释到500mL,测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗H2SO4的物质的量是___________ 。
(2)气体的成分是___________ ,V=___________ 。
II.已知:SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。
(3)现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液,(为了便于观察,可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2,若管道中空气流量为40L/min,经过5min溶液恰好褪色,请计算:空气样品中SO2的含量为___________ mg/L。
I.39g的锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸完分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下气体VL,将反应后的溶液稀释到500mL,测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗H2SO4的物质的量是
(2)气体的成分是
II.已知:SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。
(3)现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液,(为了便于观察,可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2,若管道中空气流量为40L/min,经过5min溶液恰好褪色,请计算:空气样品中SO2的含量为
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解题方法
8 . 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中,得到20.0g白色沉淀,加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应,生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题:
(1)所加盐酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是_______ g。
(1)所加盐酸的物质的量浓度为
(2)原混合物中碳酸钠的质量是
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9 . 某研究性学习小组,进行甲、乙、丙三组实验:各取同浓度的盐酸,加入不同质量的同种铝合金颗粒,充分反应,产生气体。有关数据记录如下:
请回答以下问题:
(1)计算丙中产生气体的物质的量为___________ mol;
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为___________ ;
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液,充分反应,得到固体M。如果固体M的质量不再减少,消耗NaOH的质量至少为___________ g。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(g) | 1.008 | 1.260 | 1.512 |
生成气体体积(mL)(标况) | 1075.2 | 1344 | 1344 |
(1)计算丙中产生气体的物质的量为
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液,充分反应,得到固体M。如果固体M的质量不再减少,消耗NaOH的质量至少为
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10 . 32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL,测得溶液中H+的浓度为0.08mol/L。
(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______ 。
(2)混合气体中的成分及它们体积之比为_______ 。
(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是
(2)混合气体中的成分及它们体积之比为
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