1 . 对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v_正=k_正·c^a(A)·c^b(B)，v_逆=k_逆·c^c(C)·c^d(D)，其中k_正、k_逆是取决于温度的速率常数。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=-902kJ·mol^-1
反应Ⅱ：8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)ΔH₂=-2740kJ·mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=＋182.6kJ·mol^-1
对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₄，在653K时，速率常数k_正=2.6×10³L²·mol^-2·s^-1，k_逆=4.1×10³L·mol^-1·s^-1
(1)ΔH₄=______kJ·mol^-1
(2)计算653K时的平衡常数K=______。
(3)653K时，若NO的浓度为0.006mol·L^-1，O₂的浓度为0.290mol·L^-1，则正反应速率为______mol·L^-1·s^-1

2 . 硫脲[CS(NH₂)₂]的分离及产品含量的测定。
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
(1)硫脲[CS(NH₂)₂]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。
(2)滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO，则___________。
(3)样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。

3 . 烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100.00 mL；量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗v₂ mL。
(1)NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式是___________。
(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
Cr₂O+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O，则气样中NO_x折合成NO₂的含量为___________mg·m^−3.
(4)若FeSO₄标准溶液部分变质，会使NO_x含量测定结果___________(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)。

4 . 利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃•5H₂O)的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。
②滴定：取0.00950mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O═S₄O+2I^—，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，溶液___________，即为终点，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

5 . 利用某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe₂O₃外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]制取几种金属化合物的工业流程如图：

已知：该工艺条件下，，。
“浸液1”中约为1.0mol/L，则除时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

8 . 已知C₄₀H_x中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol^-1和298.0kJ·mol^-1，H-H键能为436.0kJ·mol^-1.估算C₄₀H₂₀(g)C₄₀H₁₈(g)+H₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。

9 . 已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④的_____；

10 . 工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和，发生(4)中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成，则反应①的平衡常数为___________(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。