2 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在___________中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH₂)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。

①生成的气体为___________(填分子式)
②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。为防止空气中的某些成分与Na₂O₂反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________。(填序号)
a．无水     b．饱和食盐水     c．饱和溶液     d．溶液   e．溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体的质量为___________g。
(6)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
体积(mL)	672	840	896	672

①样品中物质的量之比___________。
②稀盐酸的物质的量浓度___________mol/L。

3 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：

稀硝酸体积	0	80	160	240	320	400
体积	0	0.896	1.792	2.688	3.584	4.48
剩余固体质量	12.24	8.88	5.52	1.92	0	0

根据以上实验数据，请回答：
(1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为______。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______。
(3)样品中的物质的量之比为______。

5 . A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0℃、1.01×10⁵Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为cmol/L，该溶液的密度为dg/cm³，求：
(1)A饱和溶液的质量分数_______。
(2)0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中可溶解_______体积的A气体。

8 . 已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃＋CO→2FeO＋CO₂。反应形成的固体混合物(含Fe₂O₃和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是___________(选填a、b、c)。
a．21∶9       　　　　b．21∶7.5　　　　c．21∶6
(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率___________。
(3)设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%=___________；请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形___________。

(4)如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂；Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。

混合物组成(用化学式表示)	a的取值范围
___________	___________
___________	___________
___________	___________