1 . 某100 mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
(1)原溶液中Cu²⁺的浓度为___________；
(2)反应后测得Cl^-的浓度为___________；
(3)反应中氧化剂是___________，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为___________g，转移电子___________个；
(4)剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为___________。

2 . 研究CO₂ 加氢制CH₄ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
Ⅲ.2CO(g)＋2H₂(g)CO₂(g)＋CH₄(g)　ΔH₃＝－247.1kJ· mol^－1
在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应，20 min时，容器内反应达到平衡，容器中CH₄(g)为a mol，CO为b mol，以H₂表示的0～20 min内平均反应速率v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g) 的浓度为________ mol·L^－1，反应Ⅱ的平衡常数为________(列出计算式)。

3 . 一定条件下，CO₂与H₂反应可合成CH₂=CH₂，2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，该反应分两步进行：
i.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₁
ii.2CO(g)＋4H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂
T℃，压强恒定为100kPa时，将n(CO₂)：n(H₂)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示：

组分	H2	CO	CH2=CH2
物质的量分数(%)

CO₂的平衡转化率为________，反应i的平衡常数K_p=________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

5 . 氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质	N2(g)	O2(g)	NO(g)
能量/kJ	945	498	631

回答下列问题：
恒温下，将1mol空气(N₂和O₂的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
i．N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)          K₁     △H₁
ii．2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)     K₂     △H₂=-114kJ∙mol^-1
(1)△H₁＝_______kJ∙mol^-1。
(2)以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有_______(填标号)。

A．缩小体积

B．升高温度

C．移除NO2

D．降低N2浓度

(3)若上述平衡体系中c(NO₂)＝amol·L^-1，c(NO)＝bmol·L^-1，则c(O₂)＝_______mol·L^-1，K₁＝_______(写出含a、b、V的计算式)。

6 . 乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ： CH₃COOH(g)2CO (g)+ 2H₂(g)   ΔH₁
脱羧基反应Ⅱ：CH₃COOH(g)CO₂ (g)+CH₄(g)   ΔH₂
若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为TK时达到平衡，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数K_p为_____kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)。

7 . 1200K时，假定体系内只有反应C₄₀H₁₂ (g)C₄₀H₁₀(g) + H₂(g)发生，反应过程中压强恒定为p₀(即C₄₀H₁₂的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)　ΔH>0.在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时H₂O(g)的物质的量分数为0.125，用H₂O(g)的浓度变化表示的反应速率v(H₂O)=______。H₂S的平衡转化率______%。

10 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
该反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率______(用含k的代数式表示)。