3 . 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。
(3)多孔球泡的作用是__________。
(4)B中反应完全的标志是__________。
(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。
a.苯       b.四氯化碳       c.乙酸乙酯       d.乙醇
(6)滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L^-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。
(7)在酸性溶液中，硫脲在Fe³⁺存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。

5 . 溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。

(1)装置A中发生的离子反应方程式：_______。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。

A．

B．NaOH

C．KI

D．

Ⅱ．工业上从海水中提取过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：

(3)请写出主反应塔1中发生反应的离子反应方程式为：_______。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______。

(5)为了更有效充分地冷凝溴，工业上通常在氯、溴的混合气在进入冷凝器之前，要先经过真空段，真空处理后的混合气体的气压减小，工业上采取该方法的主要原因是_______。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______(填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______。