3 . 以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示

②25℃时，；；
(1)“水洗”的目的为___________。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为___________。
(2)“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的，以利于“酸浸”时钒浸出。
①该反应的化学方程式为___________。
②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为___________、___________温度不宜过低的可能原因为___________。

(3)“酸浸”时，若溶液pH为6～8，与按物质的量比1：1进行反应的离子方程式为___________
(4)“沉钒”时，在25℃下维持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化)，反应后溶液中=0.005，则沉钒率为___________%。
(5)“煅烧”所得可制成铝钒合金()，其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如A点原子的分数坐标为。

①基态V原子的价电子排布式为___________。
②B点原子的分数坐标为(1，，___________)(用含b、c的代数式表示)，V原子的配位数为___________。

4 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化和水解。某学习小组探究CuCl的制备并测定纯度。回答下列问题：
已知：①
②某些含铜化合物和离子在水中的颜色和状态如下表：

化合物或离子	CuCl	[CuCl4]2-	[CuCl3]2-	CuOH	Cu2O
颜色和状态	白色沉淀	黄绿色溶液	无色溶液	黄色沉淀	棕红色沉淀

实验过程及现象如下：
Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，添加药品；
Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶，打开K₁、K₂；
Ⅲ.待三颈烧瓶中溶液由黄绿色变为无色，关闭K₁、K₂；
Ⅳ.通过注射器向三颈烧瓶中加入水，生成白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为棕红色。
(1)仪器a的名称为___________；B的作用为___________(答出一点即可)。
(2)步骤Ⅲ反应的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅳ中，沉淀由白色转化为棕红色的原因___________。
(4)为防止生成棕红色固体，还需在原步骤Ⅰ中通过注射器往三颈烧瓶中加入一定量___________(药品名称)，再按上述步骤进行实验即可。
(5)产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为___________。
(6)测定CuCl产品纯度：将10.00 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.5000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000mol/L NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液，平行实验三次，平均消耗NH₄SCN溶液10.00 mL。产品的纯度为___________，若未加入硝基苯会导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
[已知：，]。