2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)。
(3)净水利用了Fe(OH)₃胶体的聚沉作用。现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向饱和FeCl₃溶液中加入少量NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
操作正确的同学是___________。取部分Fe(OH)₃胶体于试管中并向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式：___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有___________。
(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。配平该反应的化学方程式：___________。
_______Fe(OH)₃+______KOH+______KClO=______K₂FeO₄+______KCl+______H₂O

5 . 回答下列问题
(1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺ + Cr₂O+ 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
(4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________
ZnCO₃ +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的是___________。

6 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是___________(填标号)。

A．燃料的燃烧	B．金属的冶炼
C．钢铁的锈蚀	D．钟乳石的形成

(2)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
(3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(4)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON₂+2CO_2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(5)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。反应的离子方程式为___________。

7 . Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．       B．
C．       D．
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(2)某酸性溶液中发生的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知：氧化性，则反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为(浓)(未配平)
(3)氧化剂是___________氧化产物是___________
(4)产生1个，转移的电子的个数为___________个
(5)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、(不溶于水)、、，已知该反应中只发生如下过程，写出该反应的化学方程式：___________。

8 . Ⅰ.完成下列问题
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．       B．       C．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性(填“氧化”或者“还原”)。下列不能实现上述转化的物质是___________。
A．       B．       C．       D．
(3)在(稀)的反应中，若参加反应时，被还原的为___________g。
Ⅱ.主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化。
(4)请完成并配平下列离子反应。________
_______________________________________________________
(5)根据以上离子方程式判断是___________酸(填“强”或“弱”)。
(6)上述反应，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

9 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为KClO₃+HCl(浓)=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+______。
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。
①只有还原性        ②还原性和酸性        ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)产生1分子Cl₂，转移的电子为______个。
(4)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的______倍(保留小数点后两位)。

10 . 实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
b.KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
c.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
(1)常温下，医用酒精、Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、浓盐酸中能导电的是______，属于混合物的是______，属于电解质的是______。
(2)写出反应c对应的离子方程式：______[已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]。
(3)配平反应b的方程式______。
(4)当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是反应______(填“a”“b”或“c”，下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是反应______。