1 . 2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发过程部分化学反应如下：
①；
②；
③
(1)在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有_______(填化学式)，属于酸的有_______(填化学式)。
(2)与具有某些相似的化学性质，写出用NaOH溶液吸收的化学方程式：_______。
(3)是火山爆发过程中产生的酸性气体，属于二元弱酸，其饱和溶液的pH约为4。已知称为正盐，称为酸式盐，写出的一种酸式盐的化学式：_______。
(4)互为同素异形体的物质均为_______(选填“化合物”或“单质”)。请列举一组互为同素异形体的物质：_______。

2 . I.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(1)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_____
(2)氧化剂和还原剂的质量比为_______。硝酸体现的性质：_______(填序号)
①只体现酸性                      ② 只体现氧化性                  ③既体现酸性又体现氧化性
II.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N₂O₃；③N₂O₄；④HNO₃；⑤NH₃；⑥N₂O中：
(3)从氮元素看只能作还原剂的是_______(填序号，下同)。
(4)可能是HNO₂还原产物的是_______。
(5)不可能是N₂的氧化产物是_______。
(6)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式_______。
III.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：_______Fe²⁺+_______Cr₂O+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______Cr³⁺+_______H₂O，
(7)配平该离子方程式，填上计量系数______
(8)在该反应中氧化剂是_______(填离子符号)

3 . 铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一、铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式___________。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂，该反应的氧化剂是___________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为___________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)，试写出上述过程中负极的电极反应式___________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式___________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL。则试样中CuSO₄·5H ₂O的质量分数为___________。

4 . 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag⁺+____H₃PO₂____H₂O→____Ag↓+____H₃PO₄+____H⁺。
(1)H₃PO₂中，P元素的化合价为______，该反应中的氧化剂为_____。
(2)次磷酸H₃PO₂能与足量的NaOH反应生成NaH₂PO₂，则从酸的元数分类来看，次磷酸属于____酸。(填“一元”、“二元”或“三元”)
(3)配平并书写该离子方程式：____。
(4)用双线桥法标出(3)中氧化还原反应的电子转移情况____。
(5)该条件下，氧化性强弱Ag⁺____H₃PO₄(填“＞”或“＜”)。
(6)一定浓度的CuSO₄溶液也能将次磷酸氧化为H₃PO₄，自身被还原为单质，试写出该反应的离子方程式_____。

5 . 回答下列问题：
(1)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是____(用离子方程式解释)。
(2)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(3)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

试验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=_____，b=_____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是_____(填实验编号)。

6 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过满液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F^-)=0.05mol/L，则=_____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)制备MnCO_3.在搅拌下向100mL1mol/LMnSO₄溶液中缓慢滴加1mol/LNH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为_______。
(4)制备MnO₂，MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。

已知：MnO₂与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。
为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，加热到_______。将固体冷却后研成粉末，边搅摔边加入一定量_______，_______，充分反应后过滤，洗涤，_______。固体干燥，得到MnO₂(可选用的试剂：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mo/LBaCl₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液)。

8 . 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的___________，还生成少量的___________(填化学式)。
(2)是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为___________，水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)现有一块合金，将其置于烧杯中。若加入溶液，恰好完全反应生成。若加入少量盐酸，则生成。计算___________。
(4)是常用的阻燃材料。以白云石(，不考虑杂质)为原料制备和工艺流程如下：

①相同条件下，溶解度：___________(填“＞”或“＜”)。
②“煅烧”时称取白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的为(标准状况下)，若工艺中不考虑损失，则和的质量分别为___________、___________。

9 . I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。
(2)上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号) 。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式___________。
___________Fe²⁺+___________H⁺+___________=___________Fe^3＋+___________N₂O↑+___________H₂O
II.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N₂O₃；③N₂O₄；④HNO₃；⑤NH₃；⑥N₂O中：
(5)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。
(6)可能是HNO₂还原产物的是___________。
(7)不可能是N₂的氧化产物是___________。
(8)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。

10 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_______。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br_2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：_______。