1 . 化学离不开实验，请结合实验回答相应问题。
I．实验室需配制250mL浓度为的标准溶液进行有关实验。
(1)配制时，先用托盘天平称取固体___________g，然后进行下列操作，其中错误的是___________(填标号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是___________(填标号)。

A．容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。

B．进行容量瓶检漏时，容量瓶倒置一次即可。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后，可以自然晾干或者烘箱烘干。

D．固体在烧杯里完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中。

(3)___________的溶液与 的盐酸恰好完全反应生成。
II．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计如下图所示的实验装置。

(4)整套装置的连接顺序是：f→___________→c(按气体流动方向填各接口的小写字母，不重复)。
(5)B装置的作用是___________。
(6)某反应体系有反应物和生成物共7种：，、、、、、，已知该反应过程中产生气泡，则该反应中的还原剂是___________(填化学式)，请正确书写该反应的化学方程式___________。

2 . 电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。
(1)请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下：
①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________。
②溶液组成的测定：取待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中___________。
(3)从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下：

①滤渣B中主要含有___________，气体D是___________。
②写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式___________。
③步骤(Ⅲ)中，将换成___________也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式___________。

3 . 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：

(1)中的化合价为_______。
(2)写出“反应步骤中生成的化学方程式_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

4 . 碳酸锰MnCO₃是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑
②氧化能力S₂O>MnO>
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_____，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_____。
A．坩埚       B．蒸发皿       C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是_____。
(4)步骤G发生的离子方程式为___，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10^-6mol•L^-1，则K_sp(MnCO₃)=_____(mol/L)²。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，S₂O中存在过氧键(-O-O-)，请问S₂O中S的化合价为_____。请写出对应的离子方程式_____。

5 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

7 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和FeO)为原料，采用酸溶法制取和MgSO₄·7H₂O，工业流程如图所示：

已知：①常温下，NiSO₄易溶于水，Ni(OH)₂和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全(c<10-5mol/L)时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入H₂O₂的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(3)K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________mol/L。
(4)工业上使用Ni(OH)₂在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为___________。
(5)用滴定法测定NiSO₄产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.00mL。
已知：i．Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；             
ii．紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为___________%(保留3位有效数字)；
③以下操作，会使测定结果偏低的有___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度             
B．盛装Na₂H₂Y标准液的滴定管未润洗
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液

8 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)中的化合价为___________。
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为___________，“电解”中还原产物是___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

9 . 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。

资料：i．(红色)，中元素的化合价为价
ii．是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验Ⅰ体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。

(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是___________。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有

C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关

(4)验证性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：___________。

10 . 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb²⁺沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子	Cr(VI)	Cr3+	Cu2+	Fe2+	Zn2+
含量mg/L	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

I． “Pb²⁺沉淀法”工艺流程如图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。

金属离子		Cu2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cr3+
pH	沉淀完全	6.7	8.3	2.8	8.2	5.6
	沉淀开始溶解	—	13.5	14.0	10.5	12.0

(1)铬元素的价电子排布式：_______。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm³，求两个Cr原子的最小核间距_______nm。(只写表达式，不计算)
(2)“氧化”过程中Cr(OH)₃转化为的离子方程式为_______。
(3)“沉降”过程中应调节pH范围是_______~10.5。
(4)已知25℃是；；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为_______。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。

(5)“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为_______。
(6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，_______。