1 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色	制备 Fe(OH)3胶体
B	向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	比较氧化性：Fe3+<I2
C	向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁	验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D	向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液	验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2＋2OH－= CaCO3↓＋＋2H2O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3的反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：3Cu＋2Fe3＋ = 3Cu2＋＋2Fe

3 . 将和的混合气体通入的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．整个过程可以循环利用的离子只有

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为

C．在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和S

D．从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：

B．氯气通入KI溶液中：

C．氯化铝溶液与浓氨水混合：

D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：

5 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、

B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、

C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、

D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、

6 . 下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	比较B元素和C元素的非金属性强弱	向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液	若无明显变化，说明非金属性：
B	检验固体是否变质	取少量固体溶于水，滴加少量，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液变红，说明样品已变质
C	证明蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液	若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
D	探究不同价态硫元素之间的转化	向和混合溶液中，加入大量浓硫酸	若溶液中出现淡黄色沉淀，则说明价和价硫可归中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：

B．少量CO2通入NaClO溶液中：

C．SO2通入溶液中：

D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：

9 . 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

10 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
   

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性

B．D的离子半径小于C的离子半径

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色