1 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe³⁺的浓度为_____mol•L^-1。
(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______(写化学式)。
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_______。

2 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是

A．胆矾能溶于水	B．胆矾受热不分解
C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶	D．胆矾溶液能与铁发生置换反应

3 . 硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如图：

(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L^-1，其物质的量浓度是________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择________。(填序号)

A．1：1            B．1：3        C．1：5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)⇌CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400g·L^-1硫酸的理由是________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是______、_____、(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的________性质。

4 . 为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A		水	溶解、过滤、结晶
B		氧气	点燃
C		氢氧化钠溶液	过滤
D		稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是（       ）

A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型

B．向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，形成蓝色沉淀后再加入NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液

C．用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体

D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I

6 . 氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。)废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填两点)
(2)有大量Cl^－存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^－，反应Ⅱ中Na₂SO₃要缓慢加到溶液中，原因是___。
(3)先酸洗再醇洗的目的是______。
(4)上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如图所示：

_{将17 g Na2CO3溶于}80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
①装置B中浓H₂SO₄的作用：_____；
②Na₂CO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是____；写出C中发生反应的离子方程式_____；
③通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是_______。

7 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是_______，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_______。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是_______。
(4)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：______，操作X包括过滤、洗涤、烘干，其中过滤后，可以通过______的方法检验固体物质是否已被洗涤干净。
(5)Cu₂O也常用电解法制备，流程如下：

已知：①Cu₂O为暗红色的固体，有毒 ②部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

难溶物	Cu(OH)2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	红色
Ksp(25 ℃)	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	—

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如下：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：
①电解池的阳极反应式为_____。
②b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=_____。

8 . 下列说法正确的是（       ）

A．加热胆矾晶体失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化

B．家用石碱久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

C．水蒸气通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故

D．从冰箱中取出物体，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

9 . A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种， 阴离子分别是 Cl^-、、、中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5mL 蒸馏水的四支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。
②分别向 4 支试管中加入 2mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_____、B_____、C_____、D_____。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①C+D_____；
②B+D_____；
③C+HCl→气体_____。

10 . Ⅰ．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）A的化学式为________________。
（2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：_________。
（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：_____________。
Ⅱ．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O，写出氨气与CuO反应生成Cu₂O的化学方程式__________。
（3）已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性差（Cu⁺→Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：_______。