名校
解题方法
1 . 在下列反应中，HCl作氧化剂的是
| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O | B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ | D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
您最近半年使用：0次
2024-01-08更新
|
37次组卷
|
2卷引用：广东省肇庆市四会市四会中学、封开县广信中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 化学为生活创造美。下列说法正确的是
| A．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 |
| B．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 |
| C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 |
| D．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应 |
您最近半年使用：0次
2024-01-07更新
|
195次组卷
|
2卷引用：广东省部分学校2023-2024学年高三上学期11月统一调研考试化学试题
名校
解题方法
3 . 某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：
回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___________ 上，灼烧后的坩埚应放在___________ 上，不能直接放在桌面上。
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是___________ (填字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：___________ 。
(4)胆矾(CuSO4・nH2O)中结晶水n值的测定，步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为m1 g；ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为m2 g；iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为m3 g；iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，最终总质量恒定为m4 g(注：上述过程无 CuSO4分解)。
①步骤iii中的坩埚应放在___________ 中冷却。
②胆矾(CuSO4・nH₂O)中结晶水n=___________ 。
③下列不规范操作会导致测定结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
胆矾晶体的颗粒较大_______ ；加热后放在空气中冷却_____ ；加热温度过高_______ 。
回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是
a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
(4)胆矾(CuSO4・nH2O)中结晶水n值的测定，步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为m1 g；ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为m2 g；iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为m3 g；iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，最终总质量恒定为m4 g(注：上述过程无 CuSO4分解)。
①步骤iii中的坩埚应放在
②胆矾(CuSO4・nH₂O)中结晶水n=
③下列不规范操作会导致测定结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
胆矾晶体的颗粒较大
您最近半年使用：0次
4 . 某研究性学习小组为研究
与浓
的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、
、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、
、
溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
(1)D、E两支试管中的作用是___________ 。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：___________ 。
(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________ 。
(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是___________ 和___________ 液面下方铜丝表面的黑色物质成分又可能是___________ 。(写化学式)
与浓的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、
、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、、溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
| 材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的  。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色  固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现： (黑色)。材料二：探究实验剪辑 实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色。 实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少  左右。 |
(1)D、E两支试管中
的作用是(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
(3)对A试管中的浓
和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是
您最近半年使用：0次
解题方法
5 . 在含有大量H+的无色透明的溶液中，下列离子组使大量共存的是
| A．Na+、K+、OH-、Cl- | B．Ba2+、Na+、 、 |
C．Mg2+、Na+、 、Cl- | D．K+、 、Cl-、Cu2+ |
您最近半年使用：0次
6 . 部分含
或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．与 溶液的反应： |
B．能与 反应生成c的物质只有b |
C．存在 的转化 |
D．若b能与反应生成c和 ，则b是碱性氧化物 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
7 . 碱式碳酸铜［
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含
及少量
)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________ (填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为___________ ；
②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________ 。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________ 。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________ (填选项字母)；
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于___________ 。［常温下，
］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的
溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
，
①判断滴定到达终点的现象是___________ ；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________ 。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________ ；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________ 。
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知
适宜的浓度范围为②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于］。(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：
，| 实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/mL | 滴定后溶液的体积读数/mL |
| 1 | 0.10 | 20.12 |
| 2 | 1.20 | 23.21 |
| 3 | 1.50 | 21.48 |
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装
溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是②读
溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
您最近半年使用：0次
名校
8 . 冶炼铜时可使在高温下与反应转化为
，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和
；能被浓硝酸氧化为
。在存在下能与氨水反应生成
。则下列化学反应表示正确的是
在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成。则下列化学反应表示正确的是A．在高温下与反应： |
B．与浓硝酸反应： (浓) |
C．溶于稀硫酸： |
D．在存在下与氨水反应： |
您最近半年使用：0次
名校
9 . 柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜：
的流程
实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu，抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜
产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。
则下列说法不正确的是
的流程实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu，抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜
产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则下列说法不正确的是
A．经过计算碱式碳酸铜的化学式组成为 |
| B．调pH分离铜时，因Cu2+与柠檬酸根形成配合物，则与OH-形成Cu(OH)2减少 |
C．抗坏血酸还原Cu(OH)2的化学反应方程式为： |
| D．温度超过80℃时，因抗坏血酸受热易分解，使浓度降低，还原铜的能力减弱 |
您最近半年使用：0次
名校
10 . 铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：
、、、
、
，
、
、
、等。下列物质间转化正确的是
、、、、，、、、等。下列物质间转化正确的是| 原料 | 条件(或反应物) | 产物 | |
| A | 新制 | 葡萄糖，加热 |  |
| B | | 水 | |
| C | | 氢氧化钠溶液 | |
| D |  | 硫酸铁 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
