1 . 一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A．加入Cu的质量为6.4 g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C．加入Cu的质量大于6.4 g

D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

2 . 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是

A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成

B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多

C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈

D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2

3 . 某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。
   
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化       
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L^-1HNO₃溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

4 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A．FeC13

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

5 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。
a. 酸              b. 碱              c. 盐              d. 酸性氧化物              e. 碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

6 . 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

7 . 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

8 . 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是

A．铜硝酸铜	B．铜硝酸铜硝酸铜
C．铜氧化铜硝酸铜	D．铜氧化铜硝酸铜

9 . 某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu²⁺】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

现象 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现浅红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色物质具有__________性。
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu₂S的混合物。已知1molCu₂S与稀硝酸反应转移8mole^-，写出试管A中Cu₂S溶解的化学方程式___________________。

10 . 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O