1 . 将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

2 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+Cu2++H2↑

B．碳酸氢钠水解离子方程式：HCO+H2OCO+H3O+

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氯化亚铁溶液与氯水反应：

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

D．铜与稀硝酸反应：

4 . 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

5 . 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A．

B．NaCl

C．

D．

6 . 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（     ）

A．

B．和

C．

D．、和

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

B．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

8 . 向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入a g铜，铜完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）

A．残余固体是铜和铁	B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生	D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

9 . 某同学在实验室中进行如图所示实验。

（1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。
（2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。
（3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。
（4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：
①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。
②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。

10 . 某校化学小组同学研究 Cu与H₂SO₄ 溶液反应，小伟同学实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的试管中	产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊
Ⅱ	步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热， 迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中； 步骤二：冷却后加入5 mL 3 mol/L H2SO4	步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色 步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色

(1)实验一：探究白雾的成分
①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO₂。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 ________。
②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅲ	步骤一：取品红溶液，加 3 mol/L H2SO4溶液，加热； 步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热	步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化； 步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO₂。
(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。
【资料】Cu₂O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH₃)₂⁺，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH₃)₂²⁺；Cu₂O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
①写出Cu₂O溶在浓氨水中的离子方程式 _______。
②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu₂O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，__________。
③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。
(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu₂O固体的原因：
龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu₂O与酸无法反应。
乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu₂O与酸反应速率变小。
邹邹同学继续实验：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅳ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的试管中	溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体
Ⅴ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中	现象同Ⅳ
Ⅵ	重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L；第二份静置 4 h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L	第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是 ______。
②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。