1 . “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
Ⅰ.氧化法
(1)用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应：
a)        
b)       
c)       
根据盖斯定律，_______。
(2)在密闭容器中充入和，发生以下反应：
d)       
e)       
不同压强(p)下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知，_______0(填“大于”或“小于”下同)，_______。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A.恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B.任意时刻，存在
C.恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D.恒容下，增大的浓度，反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时_______mol。
Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下，催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基()，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基()，和分别与反应生成。变化过程如下图所示：

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：
ⅰ._______；
ⅱ.。
(5)理论上“光催化氧化法”中，消耗的与生成的的物质的量之比为_______。

2 . 在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数)

C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率

D．平衡常数不变时达到了反应的限度

8 . 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
方法I：CH₄(g)+O₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1
方法II：CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂
已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂=_______。
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可以提高CH₄的平衡转化率的是_______(填标号)。
A.升高温度
B.反应达到平衡后，再充入一定量He
C.投料比不变，增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH₃OH的体积分数为_______(精确到0.1%)。
③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数=_______(列出计算式)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， =，其中p^θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是_______。
(3)为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______；请从反应速率的角度说明，通入CH₄后反应温度维持在200℃的原因：_______。
(4)用ZrO₂/NiCo₂O₄作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。

写出ZrO₂/NiCo₂O₄电极的反应式：_______。

10 . 央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。打开“富氧水”的瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是

A．富氧水变成蒸气挥发出来

B．富氧水中的水蒸气挥发出来

C．压强减小后，使富氧水中氧气溶解度减小而逸出

D．温度升高使富氧水中的水分解