1 . 下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是

A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变

D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡

2 . 将1molCO和2molH₂充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：       ，根据图示判断，下列正确的是

A．，

B．250℃时，0～10min内

C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大

D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol

3 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在中加入，能加速的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005 溶液中加入5mL 0.010 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	，，平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为0.2	A为气体，

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
   

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加压

D．减少Y的投入量

5 . 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

A．若△t1=△t2，则 SO2的消耗量a－b段大于b－c段

B．SO2的浓度： a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．当容器内压强保持不变时，无法判断该反应达到平衡状态

6 . 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
   

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n>e+f

7 . 羰基硫(COS)能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是

A．反应前的物质的量为7 mol

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．增大的比值，可以减小CO的转化率

8 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9 . 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．

C．N点转化率、平衡常数均大于M点

D．、压强下，Q点对应的

10 . 一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．的

B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率

C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少

D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小