1 . 如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；
（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x•yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则
①金属M的相对原子质量为___；
②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。

2 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

4 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中X作原电池正极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C．装置丙中溶液的c(H+)不变

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

5 . 某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：

实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。

6 . 在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO₄；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如下图所示，则：

(1)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。
(2)在Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄处现象为_____________。
(3)断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

7 . 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。
（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________
（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO₄溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。
A． NaOH+HCl=NaCl+H₂O B． 2H₂+O₂=2H₂O
C． Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ D． 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

8 . Ⅰ．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____到______(填锌片或银片)，锌片电极上发生的是_______________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________，银片上观察到的现象是______________________溶液中的C(H⁺)____________(填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为________L(标准状况)；导线中通过的电子数为______。
Ⅱ．根据反应：CuCl₂ + Fe= FeCl₂ + Cu 设计原电池：
(1)在该原电池中，以__________(写名称)为电解质溶液，铁为______极，电极反应式为_______,
(2)在该原电池中，选__________(写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________。

10 . (1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO₄作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
装置
现象	电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加	电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。