1 . 原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。
I.能量变化探究

实验操作	数据及图象	现象与结论
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，向其中加入1g镁粉		（1）反应过程中，化学能直接转化为      能；
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，平行插入铜片和镁片，与电流传感器形成闭合回路		（2）体系温度变化很小，原因是 ；反应过程中，镁片和铜片的质量变化分别为： ；

将上表的现象和结论补充完整
（1）_____________
（2）__________、__________
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO₃溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。

(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在__________(填字母)之间。

A.②③        B.③④        C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为_________________。
(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表__________(填“正”或“负”)极，预测表中Ag和Zn相连接时，测得电压的数值a可能的范围为____________；Fe和Mg相连接时，Z极的电极反应式为__________，Y极的电极反应式为____________。

Y极	Z极	测得电压/V
Ag	Fe	1.009
Ag	Zn	a
Ag	Mg	2.114
Fe	Zn	0.473
Fe	Mg	1.111
Zn	Mg	0.636

2 . 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H⁺向_____极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

3 . 如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H⁺向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

4 . 已知可逆反应：。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。

进行如下操作：
(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？
试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：____________________________________。
(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为____________________________________。
(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为____________________________________。

5 . （1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN₂中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________，②____________________。

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。
②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到，用表示的化学反应速率为_________。

6 . “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl₂溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　)

A．该装置只涉及两种能量之间的转化

B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱

C．“水”电池内Na+不断向正极移动

D．Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl

7 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2>Co2O3
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al>Mg
C	测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH	后者较大	非金属性：Cl>C
D	将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

9 . 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2<Co2O3
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al>Mg
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是

选项	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Cu	Fe	KNO3溶液	a极质量增加，b极放出无色气体
C	石墨	Fe	溶液	a极质量增加，b极质量减小
D	石墨	Zn	HCl溶液	a放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D