1 . Fe、Co、Ni是第四周期重要的金属元素，回答下列问题：
(1)基态的价电子排布图为_______。镍易形成配合物，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是_______，该配合物中三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯()可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为_______。
②1 mol环戊二烯中有_______mol 键。
(4)晶体的晶胞如图甲所示。已知晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞中位于所形成的正八面体的体心，则晶胞密度为_______。

(5)钴的一种化合物晶胞结构如乙图所示。
已知a点的原子坐标参数为，b点为，c点为，则d点的原子坐标参数为_______。

2 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________
(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)在、、、、、中有_______种核素
(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。
①、、、四种核数最多可以组成______种水分子
②请画出微粒的结构示意图：__________________。
③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

3 . 金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO。回答下列相关问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为____ ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；
(2)已知部分物质熔沸点如下：

名称	金红石	金刚石	四氯化钛	四溴化钛	四碘化钛
化学式	TiO2	C	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	1830	3550	-24.1	38	150
沸点/℃	2927	4827	136.4	233.1	377.2

自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。
(3)配位数为6，组成为TiCl₃•6H₂O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO₃以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO₃以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 ______。
(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z 的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

(5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z晶体的密度为 _________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.841³≈56.67，阿伏加 德罗常数用 6.0×10²³ mol^-1)

4 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al

D．熔点：Na< Mg< Al

5 . 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是_________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为___________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。 （用氢化物分子式表示）
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为___________。
(5)比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
(6)下列说法正确的是_____________（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同	B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga	D．砷化镓晶体中含有配位键

6 . 下列元素的电负性最大的是：

A．Na

B．S

C．O

D．C