1 . 国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
(1)立方氮化硼硬度大，熔点为，其晶体类型为_______。
(2)耐高温材料立方制备流程中用到、和触媒剂。
①、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为_______。
②中原子的_______轨道与原子的_______轨道形成键；形成过程中，基态原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后原子的价电子轨道表示式为_______。
③在四氯化碳中的溶解度远大于，原因是_______。
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有_______(填字母)。

A．离子键       B．配位键       C．金属键       D．键       E．键       F．氢键
(4)硼化钙晶胞结构如图所示，原子构成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，八个多面体围成立方体，中心为硼化钙的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知原子的分数坐标为，正八面体中键的键长为r，晶胞参数为a，则点原子的分数坐标为_______。

2 . X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；基态Z原子的能级成对电子数的对数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子数的3倍；R是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为	B．电负性：X>Y>Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y>Q	D．X的氢化物中只含有σ键

3 . 下列物质的结构或性质及其解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	极性：	B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醇分子间范德华力更强
C	在水中的溶解度比在中的溶解度更大	是弱极性分子
D	电子云半径3s>1s	3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF_2.OF₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF₂中O的化合价为_______，OF₂中O原子的杂化轨道类型是_______，OF₂分子的空间构型为_______。
(2)与H₂O分子相比，OF₂分子的键角更_______(填“大”或“小”)。
(3)与H₂O分子相比，OF₂分子的极性更_______(填“大” 或“小”)，原因是_______；
(4)OF₂ 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N₂与O₂的物质的量之比为4：1)_______。

5 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：

C．的稳定性大于

D．的常见离子的核外电子排布图为

7 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为____。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____(填化学式)。
(4)离子半径：D⁺____(填“<”“>”或“=”，下同)B^3-，第一电离能：B____C，电负性：C____F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

9 . 铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__。

（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__(填晶体类型)。
（3）铜晶体中铜原子的堆积方式为__，晶胞中原子的空间利用率为__。
（4）CuCl₂和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是___(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl^-的配位数为__。
②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为__。

10 . 碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。