1 . 光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是

A．CHCl3是含有极性共价键的非极性分子	B．H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化
C．COCl2的VSEPR模型为三角锥形	D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的

2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生	电负性：，所以HCl的酸性比H2CO3的强
B	将CS2分别与水和CCl4混合后振荡，CS2与水分层、与CCl4互溶	CS2是极性分子
C	相同的两片铝片分别与同温同体积，且c（H+）相等的盐酸﹑硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快	Cl-可能对Al与H+的反应起到促进作用
D	向2 mL0.1 mol/L AgNO。溶液中先滴入几滴等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法中不正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

4 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子

B．中键的电子云图：

C．的最外层电子排布式：

D．中的O原子为杂化，空间结构为V形

5 . 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是

A．SO3

B．CO2

C．NH3

D．BCl3

6 . 下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂分子
④基态原子的第一电离能：C＜O＜N＜F
⑤基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N
⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：
⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是

A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧

B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素

C．和中心原子的杂化轨道类型相同

D．中既有离子键又有非极性共价键

8 . 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	P原子的第一电离能大于S原子	磷原子的半径比硫原子的半径大
B	乙烯的化学性质比乙烷活泼	乙烯分子结构中存在π键
C	向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体	乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D	HCl气体极易溶于水	HCl和H2O均为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．的VSEPR模型为正四面体形
C．是极性分子，是非极性分子	D．M2的键能小于Q2的键能

10 . 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是

A．蔗糖易溶于水与蔗糖和水分子的极性有关

B．干冰易升华与其分子间作用力弱有关

C．电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料

D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性