1 . 下列说法正确的是

A．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则

B．因为共价键的键能，所以沸点

C．HCHO为非极性分子

D．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

3 . NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是

A．NCl3和SiCl4均为极性分子	B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C．SiCl4中原子均满足8电子稳定结构	D．NH4Cl和NH3均能与H2O形成氢键

4 . BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃，一定条件下(H₂O)₂•BF₃可发生如图转化，下列说法正确的是

A．BF3和中B原子均采用sp2杂化轨道成键

B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键

C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区

D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子

5 . 下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是

A．分子中含有键

B．是由非极性键构成的分子

C．易溶于而难溶于水，是非极性分子

D．分子是含非极性键和极性键的非极性分子

6 . 下列化学用语表示正确的是

A．的电子式

B．O3分子(极性分子)的球棍模型为：

C．的水解方程式为：

D．核外电子数为53，中子数比质子数多25的碘原子：

7 . 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

B．该分子的分子式为

C．键的极性大小：

D．第一电离能：

8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：	B．简单氢化物的沸点：
C．是由极性键构成的极性分子	D．甲中阴离子的空间构型为三角锥形

9 . 三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF₃ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是

A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子

B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离

C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO

D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同

10 . ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是

A．分子中氢的化合价不完全相同

B．是由极性键构成的极性分子

C．中含有共价键

D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体