1 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．和

B．和

C．和

D．和

2 . NCl₃水解可产生消毒效果的HClO。NCl₃可通过反应：制备。下列说法正确的是

A．HClO的电子式为：	B．NH4Cl为离子晶体
C．HCl是非极性分子	D．NCl3空间构型为平面正三角形

3 . 在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g)     △H＞0
(1)反应中的非极性分子为：______、______。
(2)一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式______，当温度升高，该平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为______。
(4)下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是______(双选)。

A．氢元素的质量分数	B．容器内的压强
C．反应的平衡常数	D．容器内气体的平均分子量

(5)在某一时刻，v_正=v_逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v_正<v_逆<v，指出可以改变的条件______，并说明理由：__________________。
A.升高温度            B.增大压强                      C.降低温度                           D.降低压强
(6)已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂CH₃OH。试求：当投料比n(CO):n(H₂)= ______时，平衡时CO与H₂的转化率相同。

4 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示，下列叙述正确的是

A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子

C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA

D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝

5 . 和均可发生水解反应，其中和水解机理示意图如图：

（1）

（2）

下列说法正确的是

A．和均为非极性分子，和中的N均为杂化

B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变

C．和的水解反应机理相同

D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成

6 . 中科院设计了一种利用捕获气相后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．为非极性分子

B．被纳米金吸附后生成放热

C．纳米金催化剂能降低上述转化的

D．转化为中碳的杂化轨道类型发生了变化

7 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化

C．SO3为非极性分子

D．金刚石的熔点比干冰的熔点高

8 . 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO₂，发生的反应为：。下列说法正确的是

A．SO2分子的空间结构呈V形

B．NH3的电子式为

C．H2O是含极性键的非极性分子

D．中的S原子的杂化轨道类型为sp2杂化

9 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q₂是氧化性最强的单质，下列说法正确的是

A．键能：Z2<W2<Q2	B．YQ3、ZQ3 均为非极性分子
C．沸点：X2W<XQ	D．同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种