1 . 盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似。
(1)被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因___________。
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得，请解释原因：___________。
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：

①含铁催化电极发生的电极反应式为___________。
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差___________。

2 . 已知与2％的NaOH溶液反应：。下列叙述错误的是

A．分子是直线形非极性分子	B．上述反应中涉及2种类型的晶体
C．的键角大于	D．NaOH的电子式为

4 . 对下列事实所给出的原因错误的是

选项	事实	原因
A	水中溶解性；苯<吡啶()	吡啶能与水形成分子间氢键
B	物质的沸点：	分子间存在氢键，而分子间不存在
C	第一电离能：	金属性：
D	酸性：	电负性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硼元素在地壳中的含量仅为，但它却有着种类繁多的化合物。
(1)基态原子的电子排布式为___________；基态原子的核外电子运动状态有___________种。
(2)根据的解离反应：，，可判断是___________酸，离子的VSEPR模型为___________，离子中含有___________键。
(3)分子式为的化合物的结构如图，其中原子的杂化类型是___________，B-B-B键的键角___________的键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)在和三种分子中，属于极性分子的是___________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，上述三种分子中存在“离域键”的是___________。