1 . 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是
| A．反应产物中有两种非极性分子 |
| B．1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为1:1 |
| C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 |
D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为 g·cm-3 |
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2024-02-06更新
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465次组卷
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2卷引用：辽宁省铁岭市某校2023-2024学年高二上学期第二次阶段考试化学试题
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解题方法
2 . 化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应的条件、限度、速率等因素有关。
(1)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度
___________ F-(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中
的值将会 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：___________ 。
②上述反应中各物质反应速率之间的关系为：___________ 。
③若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为___________ 。
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是___________ 。
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变某一条件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改变的条件___________ 。
⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO)：n(H2)=___________ 。
(1)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度
的值将会 (2)某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：
②上述反应中各物质反应速率之间的关系为：
③若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变某一条件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改变的条件
⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO)：n(H2)=
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3 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
| 选项 | 实例 | 解释 |
| A |  比 酸性强 |  的电负性比 的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离 |
| B |  的沸点高于 |  的非金属性强于 |
| C |  比 的稳定性高 |  键的键能比 键的键能大 |
| D |  在 中的溶解度大于在中的溶解度 |  为非极性分子，为极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-02-04更新
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195次组卷
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3卷引用：河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
4 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是
A．与 均属于非极性分子，可用萃取碘水中的 |
| B．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可作为导电电极 |
| C．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 |
| D．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料 |
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解题方法
5 . 病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素[
]。下列说法不正确 的是
]。下列说法
| A．胍的水溶液呈碱性 | B．HCl分子属于极性分子 |
| C．1个尿素分子中含有8个σ键 | D．尿素晶体为分子晶体 |
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6 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是___________ 。
(2)基态铁原子有___________ 个未成对电子，基态
的价电子排布图为___________ 。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
(4)过氧化氢(
)是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个
与
的夹角均为96°52′。
①的电子式为___________ ，结构式为___________ 。
②中存在___________ 键和___________ 键，为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(1)基态硅原子的电子排布式是
(2)基态铁原子有
的价电子排布图为(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．元素的电负性： | B．元素的第一电离能： |
C．离子半径： | D．原子的未成对电子数： |
(4)过氧化氢(
)是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个与的夹角均为96°52′。①
的电子式为②
中存在
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2024-02-03更新
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339次组卷
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2卷引用：河南省周口市西华县第一高级中学2023-2024学年高二上学期月考化学试卷
解题方法
7 . 已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是
A． 分子含有的化学键为非极性共价键 |
| B．分子为非极性分子 |
C．转化为 为物理变化 |
| D．在水中溶解度比O2在水中溶解度大 |
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8 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A．沸点： |
| B．CA3分子是非极性分子 |
| C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2 |
| D．B、C、D形成的气态氢化物的稳定性依次增强 |
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解题方法
9 . 下列叙述正确的是
| A．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 |
B．分子键角由大到小为： |
| C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 |
D． 和 是中心原子杂化类型不相同的极性分子 |
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解题方法
10 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ．
可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。
(1)继后，科学家合成了
、
，三者结构相似。下列说法正确的是_______ (填序号)
A．、、都属于共价晶体
B．由于N-N键能小于
，故的稳定性弱于
C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于
Ⅱ．是储氢材料，已知其由
和
构成，释放氢气的原理为
。
(2)
中不存在的作用力有___________ (填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________ ，LiH中离子半径较大的是___________ ，其原因是___________ 。
Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有
(叠氮酸钠)、
、
等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空：
(4)写出的电子式：___________ 。
(5)和
是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________ ，遇会水解而产生
和
，晶体中存在的化学键类型有___________ 。
(6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________ (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________ (填写元素符号)。
(7)该题中出现的极性分子有___________ 。
(8)渗氮工艺已经成为钢材处理的重要手段，已知一种磁性氮化铁晶胞如下图，该物质的化学式是___________ 。
Ⅰ．
可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。(1)继
后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是A．
、、都属于共价晶体B．由于N-N键能小于
，故的稳定性弱于C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以
熔沸点低于Ⅱ．是储氢材料，已知其由
和构成，释放氢气的原理为。(2)
中不存在的作用力有A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式
Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有
(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空：(4)写出
的电子式：(5)
和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有(6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是
(7)该题中出现的极性分子有
(8)渗氮工艺已经成为钢材处理的重要手段，已知一种磁性氮化铁晶胞如下图，该物质的化学式是
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