内蒙古包头市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

内蒙古 高二 阶段练习 2020-10-23 297次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

19-20高二上·广东揭阳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

物质的组成与分类 胶体

1. 下列说法错误的是（       ）

A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．易溶于水的电解质不一定是强电解质

C．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

D．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

2020-01-14更新 | 449次组卷 | 4卷引用：广东省揭阳华侨高级中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题

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2012·上海杨浦·二模

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（       ）

A．c(H+）

B．溶液的导电能力

C．

D．n(H+）

2020-10-19更新 | 177次组卷 | 4卷引用：上海市四区（杨浦、青浦、静安、宝山）2012届高考二模化学试题

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19-20高二·江苏南京·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
   
下列说法中正确的是(    )

A．2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ

B．28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量

D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

2019-10-12更新 | 514次组卷 | 7卷引用：江苏省南京市金陵中学2019-2020学年高二上学期学情调研化学试题

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10-11高二上·江西上饶·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

4. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离平衡常数

C．中和时所需NaOH的量

D．CH3COOH的物质的量

2020-02-18更新 | 321次组卷 | 55卷引用：2010年江西省德兴市四校联考高二上学期期中考试化学试卷

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2010·广西柳州·三模

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

5. 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-11-16更新 | 370次组卷 | 155卷引用：2010年广西柳州二中高三第三次模拟考试（理科综合）化学部分

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12-13高三上·河北石家庄·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较 转化率、产率计算

6. 在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（       ）

A．时，M的转化率为80%

B．，用M表示的平均反应速率为

C．时，M的物质的量浓度为

D．后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小

2020-09-20更新 | 329次组卷 | 8卷引用：2012届河北省石家庄市高三上学期教学质量检测化学试卷

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13-14高二上·江苏南通·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

7. 下列对于化学反应方向说法正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

2020-12-28更新 | 598次组卷 | 19卷引用：2012-2013学年江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷

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18-19高二·全国·课时练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

8. 对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（       ）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
③压强增大一倍，平衡不移动，、不变
④增大物质B的浓度，
⑤加入催化剂，物质B的转化率提高

A．①②⑤

B．④

C．②③④

D．④⑤

2020-09-20更新 | 222次组卷 | 3卷引用：鲁科版（2019）选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度

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2018高二上·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

9. 在1 L密闭容器中通入2 mol NH₃，在一定温度下发生反应:2NH₃N₂+3H₂，达到平衡状态时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N₂的物质的量分数仍为a%的是

A．3 mol H2和1 mol NH3

B．2 mol N2和3 mol H2

C．1 mol N2和3 mol NH3

D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2

2018-09-20更新 | 498次组卷 | 5卷引用：2018年9月20日 《每日一题》人教选修4-等效平衡（1）

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18-19高二上·山西太原·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

10. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

2020-09-20更新 | 558次组卷 | 7卷引用：【全国百强校】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二（理）上学期12月月考化学试题

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20-21高二上·内蒙古包头·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 化学平衡状态的判断

11. 已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH=－25kJ·mol^-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（       ）

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol·L-1	0.08	1.6	1.6

A．此时刻反应未达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

2020-10-19更新 | 191次组卷 | 4卷引用：内蒙古包头市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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18-19高二·全国·课时练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

12. 有甲、乙两个等容积的容器，甲为恒容容器，乙为体积可变的恒压容器，如图所示，开始时均充入和，达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是（）

A．充入前，甲、乙中含量相等

B．充入后，甲中平衡正向移动，乙中平衡逆向移动

C．充入后，甲中含量不变，乙中含量减小

D．充入后，甲、乙两容器中平衡不移动

2020-09-20更新 | 549次组卷 | 4卷引用：鲁科版（2019）选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度

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17-18高三上·湖北宜昌·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

13. 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂,发生如下反应:2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO₃为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

2017-12-12更新 | 782次组卷 | 11卷引用：湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三11月阶段性检测化学试题

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20-21高二上·黑龙江大庆·开学考试

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作

14. 分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（       ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是玻璃棒

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的

2020-10-19更新 | 186次组卷 | 8卷引用：黑龙江省大庆市第十中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题

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2014高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

根据化学平衡图像进行相关计算

15. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

2016-12-09更新 | 1105次组卷 | 11卷引用：2014届高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷

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19-20高二·河南许昌·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断 反应热大小比较

16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2

2020-06-28更新 | 931次组卷 | 9卷引用：河南省许昌市许昌县第三高级中学2019-2020学年高二月考化学试题

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17-18高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

17. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/(mol·L-1)	9×10-7	9×10-6	1×10-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

2021-03-10更新 | 1892次组卷 | 37卷引用：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2017-2018学年高二12月月考化学试题（A卷）

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20-21高二上·辽宁·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

18. 某温度下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．下列说法正确的是

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

2020-09-24更新 | 293次组卷 | 5卷引用：辽宁省联合校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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18-19高二下·北京海淀·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

19. 温度为T₁时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)     ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

2019-06-13更新 | 2841次组卷 | 21卷引用：北京市海淀区101中学2018-2019学年下学期高二期中考试化学试题

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20-21高二上·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

实际化工生产中反应条件的控制 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

20. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（       ）

A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率

B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C．将NO2球浸泡在冷水和热水中

D．

2020-09-24更新 | 239次组卷 | 4卷引用：湖北省部分重点中学（郧阳中学、恩施高中、随州二中、沙市中学）2020-2021学年高二上学期联考化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

20-21高二上·内蒙古包头·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断 转化率、产率计算

21. (1)已知CH₃OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H=_____(用E₁、E₂表示)kJ•mol^-1；在反应体系中加入催化剂，E₁将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。
(4)已知CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)的平衡常数为K₁，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是___。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L^-1，c(H₂O)=2 mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为____。

2020-10-19更新 | 193次组卷 | 1卷引用：内蒙古包头市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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三、填空题 添加题型下试题

18-19高二上·福建福州·期末

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 化学平衡状态的判断

22. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

2020-10-19更新 | 185次组卷 | 21卷引用：【校级联考】福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高二上学期期末联考化学试题

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四、解答题 添加题型下试题

20-21高二上·内蒙古包头·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

23. 三氯胺(NCl₃)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ.NH₃(g)+3Cl₂(g)=NCl₃(1)+3HCl(g) ΔH回答下列问题：
（1）已知：Ⅱ.2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g) ΔH₁
Ⅲ.N₂(g)+3Cl₂(g)=2NCl₃(1) ΔH₂
则ΔH=___用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示。
（2）向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH₃和4molCl₂，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl₂)随反应时间的变化情况如表所示：

时间	0	40	80	120	160
容器甲(T1)	4.0	3.0	2.0	1.6	1.6
容器乙(T2)	4.0	2.9	2.0	2.0	2.0

①0—80min内，容器甲中v(NH₃)=___（保留两位有效数字）。
②反应Ⅰ的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是___填选项字母。
A.容器内=，说明反应达到平衡状态
B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C.达平衡后，加入一定量NCl₃(l)，平衡逆向移动
D.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH₃的转化率增大
④反应Ⅰ的平衡常数表达式K=__。温度为T₂时，该反应的平衡常数K=__。

2020-10-19更新 | 49次组卷 | 1卷引用：内蒙古包头市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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13-14高一下·四川雅安·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

24. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰                      C．二氯化锰                              D．水

2016-12-09更新 | 1626次组卷 | 8卷引用：2013-2014四川省雅安中学下学期期中考试高一化学试卷

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