2 . 某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。配制mol⋅L溶液、0.40mol·L草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	/mL	V(草酸)/mL	/mL	反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	x	20

(1)表格中_____，实验①和②的目的是_____。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_____(填序号)。
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ。紫色溶液变为青色溶液，ⅱ。青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了。你认为该观点是否合理，并说明理由：_____。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
   
(4)第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_____。
(5)实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是_____。
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将调节至0.2mol/L，现象是_____，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_____。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

3 . 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：

实验①	实验②	实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色	振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色	振荡，溶液变为浅黄色

下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在

B．以上实验说明离子的还原性：

C．实验③能证明食盐样品中不存在

D．实验②中发生反应的离子方程式为

4 . 甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下(均为放热反应)：
HCHO+H₂OHO-CH₂-OH；nHO—CH₂—OH   +(n-1)H₂O
下列说法不正确的是

A．生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应

B．低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊

C．在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生

D．向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液，若褪色证明甲醛有剩余

8 . 向溶液中通入过量，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有
下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为

B．①中未生成，证明溶解度：小于

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率

9 . 常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH₃。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”

B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应

C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”

D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-