1 . “热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS₂完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是

A．LiAl为负极，发生还原反应

B．电池工作时电流流向：

C．正极的电极反应式为：

D．若1mol LiAl转化为Al，则消耗为60g

2 . 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A．b→a的过程为氮的固定

B．a与e反应生成一种盐

C．工业．上可通过a→c→d→e的转化制备硝酸

D．标准状况下，3.36L d与水完全反应转移的电子数为0.15

3 . 如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是

A．含有3种官能团	B．不含有手性碳原子
C．最多能与等物质的量的反应	D．能发生加成反应和氧化反应

4 . 设计如图所示的原电池装置，既能使NH₃和NO₂转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是

A．电极A为负极，发生氧化反应

B．当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4mol

C．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B

D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

5 . 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是

A．X的单质可以作半导体材料

B．ZH3的还原性强于H2M

C．R是非金属性最强的元素

D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性

7 . I．有下列物质：

①    ②    ③    ④   

 ⑤    ⑥    ⑦

(1)属于芳香烃的是___________。
(2)属于苯的同系物的是___________。
(3)⑤和⑥的一氯代物分别有___________、___________种。
Ⅱ．写出下列反应的化学方程式：
(4)丙烯变聚丙烯___________。
(5)用甲苯制TNT的反应___________。
(6)l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________。

8 . 是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
①       
②       
③       
回答下列问题：
(1)_______(用含和的式子表示)，_______0(填“”“＜”或“=”)。
(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量(s)，只发生反应①，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的(s)，反应速率明显增大
(3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下，K=15，，则_______。
②已知：(R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为)速率常数与活化能()、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为_______。
(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量(s)，达到平衡时测得生成1mol (g)和0.4mol ，则的平衡常数K=_______。

9 . 一种将苯酚()氧化为的原电池—电解池组合装置如图所示(是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池，M电极为阴极

B．一段时间后，装置Ⅰ中“溶液”浓度降低

C．装置Ⅱ，废水中每除掉苯酚，消耗的质量为47.6g

D．相同条件下，N电极和P电极产生的气体体积之比为4：7

10 . 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能和电负性均为：

B．反应物→过程中，有键和键的断裂

C．①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能

D．该反应总反应的原子利用率为100%