1 . 某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
   
请回答下列问题：
(1)写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。
(2)N-A的反应类型是__________________。
(3)①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。
a．KMnO₄(H^＋) b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；
②分子中含有   结构。
(6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显
色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。
(7)F的水解反应如下：
   
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

2 . Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

(1)若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(3)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
(4)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(5)ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：_______________。

3 . 有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；
(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；
(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；
(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

4 . A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
		B	C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

5 . 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为_______；R的化学式是__________。
(2)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________

6 . 有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
	B	C	D

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式__________。

7 . 甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为        。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol^－1
写出气体乙与气体丙反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式：__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T₁ ______ T₂（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为     （用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是            ；产物丙与Cl₂按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                    。

8 . 在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
①构成D单质的元素在周期表中的位置是_______；
②反应③的离子方程式_______。
③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法_______。
（2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：_______。
②C与H₂O反应的化学方程式为_______。
③若A为化合物时其电子式为_______。

9 . A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N₂H₄，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图②所示。

回答下列问题：
(1)Z的化学式为________________________。
(2)E 的单质与水反应的离子方程式为__________________________。
(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为________________________________。
(4)将一定量的A₂、B₂ 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂ 为0．3mol，B₂ 为0．1mol。则该条件下A₂ 的平衡转化率为_______，该温度下反应2BA₃(g )3A₂(g)+B₂(g)的平衡常数为_________。