2 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl₃溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl₃固体配制未酸化的250mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

实验编号	条件	现象
i	锌粒18℃	刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii	锌粒65℃	产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe²⁺。生成Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H⁺＞Fe³⁺。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φ^θ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φ^θ(Fe³⁺ /Fe²⁺)=0.77 V，φ^θ (2H⁺ /H₂)=0 V，φ^θ (Fe²⁺ /Fe)=—0.417 V，φ^θ (Zn²⁺ /Zn) =—0.76 V。则Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、Fe²⁺的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

实验编号	条件	现象
iii	锌粉18℃ 不振荡	大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv	锌粉65℃ 振荡	气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl₃溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。

3 . 双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

实验	实验操作与现象
Ⅰ	向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸
Ⅱ	向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去
Ⅲ	向淀粉－KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色
Ⅳ	向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡

请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe^3＋中的Fe^2＋的操作中，此操作的优点是__________。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。
A.氧化性　　B．还原性            C．不稳定性        D．酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN^－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

4 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

5 . 某化学学习小组经查阅资料发现：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾，测定其纯度并探究其性质。
(1)制备(夹持装置略)

①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式_______。
②装置B的作用为_______。
③装置C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a于试管中，…
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加盐酸，有产生。

①补全方案Ⅰ中实验步骤：取少量a于试管中，_______，但该离子的产生不能判断一定是被还原得到，还可能由_______产生(用离子反应方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。
③小组同学对比方案Ⅱ实验和的制备实验发现：和的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是_______。

6 . 南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

8 . 某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
(1)①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
假设3：_____。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
(2)步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是_____；步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
(3)步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现红色，则假设_____成立；若出现红色，则假设_____成立；
(4)步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现_____现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理？(填“是”或“否”)_____，理由是_____。

9 . 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
【查阅资料】

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g（20℃）	2.4×10－4	1.4×10－3	3.0×10－7	1.5×10－4

【实验探究】
（一）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化，实验操作如下所示：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
实验Ⅱ	BaCl2
Na2CO3	Na2SO4	……
Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

（1）实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。
（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。
（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：___________。
（二）探究AgCl和AgI之间的转化。
（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。

甲溶液可以是______（填字母代号）。
a AgNO₃溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液
（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置	步骤	电压表读数
ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K	a
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag^＋可氧化I^－，但AgNO₃溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I^－（aq）//Ag^＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag^＋与I^－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。
【实验结论】溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

10 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)