4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_______(填化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_______，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为 _______。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C   。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ _______。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12. 01	10. 01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为_______。

5 . 某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：

序号	操作	现象
实验I	取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌	产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生

(1)甲同学预测气泡主要为Cl₂，乙同学不认同甲的观点，理由如表：

理由	对应的离子方程式
ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2	①
Ca(ClO)2溶液显碱性	②

写出离子方程式：①____，②____。
(2)猜测气泡可能为O₂，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是____。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。

经验证无色气体为O₂，蓝色溶液为CuSO₄。此时可推断悬浊液中____(选填序号)CuO。
a.一定有       b.可能有          c.一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO₂)₂，实验I中主要发生了以下反应：
i____。(写出该反应的离子方程式)
ii.i中生成的Ca(CuO₂)₂部分分解：2Ca(CuO₂)₂=2CaCuO₂+2CuO+O₂↑
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾：
FeCl₂溶液溶液CK₂FeO₄溶液
写出第一步反应的离子方程式____。

6 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号				反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)实验①和②的目的是___________。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。
(6)据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

8 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe²⁺的存在并测定Fe²⁺的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的Fe²⁺ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K₃[Fe(CN)₆]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______(填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为 _______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe²⁺的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H₂O₂溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为 _______ 。
②步骤三中，加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为 _______，灼烧后 所得固体的颜色为 _______，灼烧时需要使用下列仪器中的 _______(填编号)。
a.酒精灯   　　 b.坩埚   　　 c.蒸发皿   　　 d.铁架台(带铁圈) 　　   e.三脚架
③若将步骤三中的H₂O₂ 溶液换为Cl₂也能达到目的，但使用H₂O₂溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe²⁺ _______mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)

9 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO₂，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是_______。
(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH₂+NaNO₂+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H₂O，用已知0.5000mol·L^-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。

10 . 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。
资料：、
(1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。
(2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应：
发生氧化反应：_______。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有_______性，能与反应产生
猜想3.……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		溶液	有少量气泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是_______。
②a是_______、b是_______。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。
(5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。