2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

3 . 研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO₂为例）。
（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO₂属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
①据SiO₂中Si元素的价态可推知SiO₂_____________（填字母）：
A.只有还原性          B.只有氧化性             C.既有还原性又有氧化性
②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO₂+2CSi+2CO↑
用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。
（3）从其它角度认识可能具有的特性。
SiO₂能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

5 . 高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。
已知：ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．高铁酸盐在碱性环境下久置分解的产物可催化高铁酸盐的分解
Ⅰ．制备高铁酸盐
(1)湿法制备的原理是：_______。

(2)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反式是_______。
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(3)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的，此过程的反应为、_______。为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号	X	现象
	a	2滴	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴溶液
	d	2滴溶液

资料：吸光度大小与溶液中成正比。
(4)甲同学预测试管内的实验现象应与试管相似，但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释试管内的现象与试管不同的原因_______。
   
(5)“”曲线为(填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是_______。
Ⅲ．高铁酸盐产品纯度的测定
称取高铁酸钾粗品，配成溶液，准确量取放入锥形瓶，加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得到和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(6)粗品中的质量分数为_______。[已知：]

6 . 某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。已知：1.0mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液的pH=1。

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___，导管①的作用是_______。
（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO₂的哪些性质_____(填字母)。
A. 吸附性、酸性、还原性                           B. 还原性、酸性、还原性
C. 漂白性、酸性、还原性                           D. 漂白性、酸性、氧化性
（3）实验前鼓入N₂的目的是________。
（4）装置E中产生了白色沉淀，其成分是____(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能①：_____。可能②：______。

7 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

9 . 已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性　       　B．还原性        　　C．酸性　　        D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为___________。

10 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的____(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可___(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)某消毒小组人员用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L^-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出