1 . 某些资料表明：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na₂O₂和NO₂都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ. Na₂O₂氧化NO₂； 假设Ⅱ. NO₂氧化Na₂O₂。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1

①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化，查阅资料知：
ⅰ) 2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；
ⅱ) 6NaNO₂＋3H₂SO₄===3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应：

图2

①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N₂，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

2 . 为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下：已知：(橙色)+ H₂O⇌(黄色)+ 2H⁺
(1)配制溶液

序号	操作	现象
i	配制饱和Na2SO3溶液，测溶液的pH	pH约为9
ii	配制0.05 mol·L−1的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成两份，向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓KOH溶液，得到pH=2的溶液A和pH=8的溶液B	pH=2的溶液A呈橙色；pH=8的溶液B呈黄色

①用化学用语表示饱和Na₂SO₃溶液pH约为9的原因：__。
(2)进行实验iii和iv：

序号	操作	现象
iii	向2 mL溶液A中滴加3滴饱和Na2SO3溶液	溶液变绿色(含Cr3+)
iv	向2 mL溶液B中滴加3滴饱和Na2SO3溶液	溶液没有明显变化

②用离子方程式解释iii中现象：__。
(3)继续进行实验v：

序号	操作	现象
v	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴溶液A	溶液变黄色
vi	向2 mL蒸馏水中滴加3滴溶液A	溶液变浅橙色

③实验vi的目的是__。
④用化学平衡移动原理解释v中现象：__。
⑤根据实验iii～v，可推测：Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。
⑥向实验v所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a.K闭合时，电压为a。
b.向U形管左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，电压增大了b。
⑦上述实验说明：__。
⑧有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O₂的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O₂的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了d(d < b)。

3 . 在学习氧化还原反应时，某同学提出Ag⁺具有较强氧化性，I^-具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。
(1)研究AgNO₃溶液与KI溶液反应产物
向盛有1mL1mol/LAgNO₃溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入___，溶液无明显变化。(提示：若发生氧化还原反应，I^-应被氧化为单质)
(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)验证Ag⁺的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO₄溶液。请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	____	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴____(填序号)溶液，振荡	_____	存在Fe2+

(实验结论)铁的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，则Ag⁺氧化性强于Fe³⁺。
另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认为他提出质疑的理由可能是____。
(3)电池原理探究Ag⁺与I^-之间的氧化还原反应

按图设计原电池。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。读懂文中划线部分内容，请回答以下问题：
根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

阳离子	u∞×108(m2∙s-1∙V-1)	阴离子	u∞×108(m2∙s-1∙V-1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62		8.27

(4)已知Cl₂能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na₂SO₃溶液和Cl₂反应反应的离子方程式____。
(5)硫酸亚铁受热可按下式分解：aFeSO₄=bFeO+cFe₂O₃+dSO₃+eSO₂+fO₂，a、b、c、d、e、f为待定系数，若d：e：f=3：4：1，则b：c=_____。

4 . 三氧化砷，俗称砒霜，分子式As₂O₃，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
（1）完成并配平下列化学方程式：___As₂O₃+___Zn+___H₂SO₄→___AsH₃+___ZnSO₄+___
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性          B．还原性        C．酸性        D．碱性
（3）若生成0.2molAsH₃，则转移电子的物质的量为___mol。
（4）砷化氢AsH₃是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。

5 . IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。
溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水       碘水             盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

6 . 已知HNO₂在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：。下列有关说法错误的是  

pH范围
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生

C．低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

D．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

7 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

9 . IBr、ICl、BrF₃等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H₂O=HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为__________________。
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^－>SCN^－>CN^－>Br^－>Cl^－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe^3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。
A．新制氯水 　   　                 B．碘水
C．SO₂                                          D．盐酸
(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^－氧化为CO₃^2－和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。
(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10^－10，H₂CO₃的电离常数K₁＝4.5×10^－7，K₂＝4.7×10^－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。
A．CN^－＋CO₂＋H₂O=HCN＋
B．2HCN＋=2CN^－＋CO₂↑＋H₂O
C．2CN^－＋CO₂＋H₂O=2HCN＋
D．HCN＋=CN^－＋

10 . 一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
(1)提出假设
假设1：产物为FeO；
假设2：                       。
(2)查阅资料
该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为                                       。
(3)进行实验
该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，                      。
②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹，                               ，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品
(4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论

(5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为                                     。