1 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：


查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为
回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
(3)固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________(填选项序号)；
A. 溶液            B.浓               C.酸性溶液        D. 溶液
③上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
(5)某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。(已知摩尔质量为

2 . 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、Na⁺、NO，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO₂。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H₂，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H⁺大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al³⁺+_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH^-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3

(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。

3 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。资料：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备

①除杂装中的试剂为______。
②为制备装置，溶液过量的原因是_________。
③为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究的性质
取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知中含有______。该离子的产生______(填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案Ⅱ用溶液洗涤的目的是________。方案Ⅱ得出氧化性：______(填“>”或“<”)。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：       。
①完成上述离子方程式_____。
②现取中洗涤并干燥后样品的质量，加入稀硫酸，收集到气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为______。(计算结果保留到0.1%)

5 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)

实验	装置	试剂(少量)	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		CO2	无明显现象
③		淀粉-KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		FeCl3溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+

7 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式为_______，此外Cl₂还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄，氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K₂FeO₄，氧化了Cl₂，因为K₂FeO₄，在酸性溶液中不稳定，请写出K₂FeO₄在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄，氧化了Cl^－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____FeO₄^2－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体19.3g，则K₂FeO₄的产率为______________。

8 . 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备高铁酸钾的工艺流程。

已知高铁酸钾(K₂FeO₄) 为暗紫色固体，可溶于水，干燥的高铁酸钾在常温下可以在空气中长期稳定存在，198℃以上分解为氧化铁，但含水的高铁酸酸钾或高铁酸钾溶液热稳定性明显下降，80 ℃以上时迅速分解为Fe(OH)₃。请回答下列问题：
(1)FeCl₃做净水剂的原理(用离子方程式表示)_______。
(2)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃沉淀，请补充并配平该反应方程式：______________K₂FeO₄+_______ H₂O =_______Fe(OH)₃↓+_______ KOH+_______
(3)下图是1mol/LK₂FeO₄溶液在不同pH环境中浓度随时间变化的曲线图：

①K₂FeO₄固体如何保存：_______
②K₂FeO₄溶液如何配制：_______
(4)化学上，人们常用“标准电极电势”衡量物质氧化性和还原性的强弱，“标准 电极电势”正值数值越大，氧化性越强，负值数值越负，还原性越强。

氧化剂/还原产物	标准电极电势(酸性，298K， 1mol/L)	氧化剂/还原产物	标准电极电势(碱性，298K，1mol/L)
/Fe3+	2.20V	/Fe(OH)3	0.72V
/Mn2+	1.51V	/MnO2	0.60V
HClO/Cl-	1.63V	ClO-/Cl-	0.89V

①请对三个强氧化剂在不同环境下的氧化性强弱排序；_______；_______。
②写出高铁酸钾在弱酸性环境下将Mn²⁺氧化生成MnO₂并生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式_______
(5)可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关离子方程式为
①++2H₂O=+Fe(OH)₃↓+OH^-
②2+2H⁺=+H₂O
⑥+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_______。

9 . 研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。

(1)装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是________，锥形瓶中的药品是________。
(2)装置乙装有________，其作用是________；装置丙用于收集，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为__________，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填标号)。
a．             b．             c．             d．
II．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_____________。
(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________________。

10 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色