1 . 脱除天然气中的用于生产硫磺或氢气，不仅能够有效地减少的危害，还可回收宝贵的物资。回答下列问题：
(1)一种脱除硫化氢的燃料电池工作原理如图(Ⅰ)所示，该电池工作时，负极的电极反应式为_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图(Ⅱ)所示。溶液脱除的离子方程式为_______；吸收液过滤后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是通入气体，则是_______；

(3)在高温下分解生成硫蒸气和：   ，不同体系中的(维持总压强均为)的平衡转化率如图(Ⅲ)，四种反应体系的平衡产率如图(Ⅳ)所示：

①为提高反应中的平衡转化率可采用_______(填标号)。
A．高温低压       B．低温高压       C．高温高压
②“”体系中的平衡转化率始终比单纯“”的大，这是因为_______；“”[如图(Ⅳ)]的产率最大，其主要原因可能是_______；(已知反应①；反应②)。
③在单独“”体系中，某温度时，的平衡分压为，则的平衡转化率为_______%(保留一位小数)。

3 . 钴(Co)是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料(主要含有Co、Fe、Pb、CuO、等)为原料制备的工艺流程如图所示：
       
已知：常温下，，。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是______(填化学式)，该物质均匀涂到Pb和上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为____________。
(2)在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是____________。
(3)“沉铁”过程中，NaOH的作用是____________。
(4)“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为____________，常温下，该反应的平衡常数______。
(5)操作③与操作④能否对调______(填“能”或“否”)，理由是____________。

4 . 甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)该反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。
   
(2)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：
      
图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υ_a___________υ_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。
(3)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=___________。下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
a. 断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键       b. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
c. 容器内混合气体的压强保持不变       d. 容器内CO与H₂的体积之比保持不变
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②a电极的电极方程式为___________。
③标准状况下消耗5.6LO₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。

6 . CO一直是化学家研究的热点载体，也是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)我国科学家发现七配位金属羰基化合物和八配位金属羰基化合物(TM=Y、La)，为设计具有独特性质的化合物提供了新思路。它们的结构如图所示，CO作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是___________，含___________键。
   
(2)工业上用CO合成： 。
①该反应在较低温度下能自发进行，推测该反应是___________(填标号)
A．熵增、焓减反应             C．熵减、焓增反应
B．熵增、焓增反应             D．熵减、焓减反应
②一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCO和，下列情况表明净反应速率(净反应速率等于正、逆反应速率之差)一定等于0的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．混合气体中CO的体积分数不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化
D．的正反应速率等于的逆反应速率的3倍
(3)工业上常用天然气制备CO，原理如下：
①   
②   
则   ___________。(用含、的代数式表示)
(4)光气 (COCl₂)是一种有机中间体，常用于合成杀虫剂、黏合剂。CO合成光气的原理是   。在甲、乙起始体积均为2L的密闭容器中均分别投入2molCO和，在不同条件下发生上述反应，测得与时间关系如图所示。
   
①相对甲，乙仅改变一个条件，可能是___________(填标号)。
a．减小压强       b．加催化剂       c．降低温度
②若在恒容条件下反应，前10min内乙容器中CO的平均反应速率为___________。甲容器中CO的平衡转化率为___________。乙容器中平衡常数K为___________。

7 . 硒被誉为“生命的火种”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：
   
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和，“焙烧”中固体产物为、和；
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________。“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。
(2)“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“沉硒”的化学方程式为___________。
(4)洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH为7时可认为产品已洗净，其原理是___________。
(5)热失重时质量与温度的关系如图所示。
   
380℃时固体的成分是___________(填化学式)。
(6)测定产品纯度。
称取wg产品溶于水，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗VmL滴定液。
发生反应：①
②
在下列试剂中，宜选择的指示剂为___________(填标号)。
A．溶液       B．淀粉溶液
C．酚酞溶液       D．甲基橙溶液
该产品中的质量分数为___________%。