1 . 油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na₂CO₃+KAl(SO₄)₂•12H₂O=3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+2Al(OH)₃↓+21H₂O。下列有关判断正确的是

A．明矾属于混合物

B．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

C．KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO

D．该反应说明Al3+与CO不能大量共存

2 . 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的相对位置如图所示，A是电负最大的元素，下列说法不正确的是

X			A
Y		C	B

A．原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y

B．A、B的氢化物的稳定性强弱为HA<HB

C．X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C

3 . 某同学在实验室选用下列装置，验证碳和浓硫酸的反应产物，回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______；写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)验证产物的正确连接顺序为________。
(3)装置Ⅱ中左侧和右侧品红溶液的作用分别是________、________。
(4)装置Ⅲ的现象是_______。

4 . Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

(1)若E₁＞E₂，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。原因是_______。
Ⅱ.2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(2)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为_______。
③溶液中H⁺向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(3)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为_______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=_______mol。
(4)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应_______。

5 . 有关如图流程的判断中正确的是

A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B．反应②产生的阴离子主要为CO

C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D．反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

6 . 把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。b中补充到a中的反应物是

A．S2-

B．SO

C．OH-

D．无法确定

7 . Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为

A．	B．
C．	D．

8 . 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为___________，CuFeS₂中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________。
②X的沸点比水的沸点低，主要原因是___________。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有___________(填标号)

A．范德华力      B．键      C．键      D．氢键      E．配位键
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为___________。
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为___________ g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

9 . 以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]颜料的工艺流程如图：

(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分是_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)工序①经过_______、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_______(填化学式)。
(4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]。
①该物质的阴离子是由Fe²⁺和CN^-结合形成的，CN^-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN^-的电子式：_______。
②该物质在酸性条件下加入NaClO₃溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：_______。6Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]+ClO+_______=6FeNH₄[Fe(CN)₆]+ _______+_______NH+3H₂O。

10 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下：

(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A． I中仅有σ键                    B． I中的 Se-Se为非极性共价键       
C． Ⅱ易溶于水                    D． Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²       
E． I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________。
(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________。
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。