1 . 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A．制取	B．净化	C．收集	D．尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

   

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

3 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

5 . 在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH=-890 kJ·mol^-1，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1。若某CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH₄和CO的体积比为

A．1∶2

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2

6 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

8 . 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．金刚石和二氧化碳	B．NaBr和HBr
C．氯气和KCl	D．甲烷和

9 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应

10 . 温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)(正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正·c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆·c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器 编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=

B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8